Định luật Charles

Định luật Charles (hay còn gọi là định luật thể tích) là một định luật khí thí nghiệm mô tả cách mà chất khí nở ra vì nhiệt. Một phát biểu hiện đại của định luật Charles là:

Khi thể tích của một mẫu khí khô là không đổi, nhiệt độ Kelvin và áp suất của nó sẽ tỉ lệ thuận với nhau.^[1]

Mối quan hệ tỉ lệ thuận có thể được viết thành:

${\displaystyle p\propto T}$

Có thể hiểu là:

${\displaystyle {\frac {p}{T}}=k,\quad hay\quad p=kT}$

trong đó:

p là áp suất của khí,

T là nhiệt độ của khí (đơn vị đo là kelvin),

k là một hằng số.

Lượng khí không đổi cùng áp suất ở trạng thái 1 và 2 thìː

${\displaystyle {\frac {p_{1}}{T_{1}}}={\frac {p_{2}}{T_{2}}}\qquad {\text{hay}}\qquad {\frac {p_{2}}{p_{1}}}={\frac {T_{2}}{T_{1}}}\qquad {\text{hay}}\qquad p_{1}T_{2}=p_{2}T_{1}.}$

Đây là trường hợp đặc biệt của phương trình khí lý tưởng pV = nRT.