Thủy ngân(II) nitrat

Thủy ngân(II) nitrat
Danh pháp IUPAC	Mercury dinitrate; Mercury(II) nitrate
Tên khác	Mercuric nitrate
Nhận dạng
Số CAS	10045-94-0
PubChem	16683796
Số EINECS	233-152-3
Số RTECS	OW8225000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Hg+2] ;
InChI	đầy đủ 1/Hg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1;
UNII	2FMV9338BW
Thuộc tính
Công thức phân tử	Hg(NO3)2
Khối lượng mol	324,5984 g/mol (khan); 342,61368 g/mol (1 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu hoặc bột trắng
Mùi	sharp
Khối lượng riêng	4,3 g/cm³ (ngậm 1 nước)
Điểm nóng chảy	79 °C (352 K; 174 °F) (1 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	hòa tan trong axit nitric, acetone, amonia ; không hòa tan trong alcohol
MagSus	−74.0·10−6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Rất độc (T+); Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R26/27/28, R33, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S13, S28, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Thủy ngân(II) sulfat; Thủy ngân(II) chloride
Cation khác	Kẽm(II) nitrat; Cadmi(II) nitrat
Hợp chất liên quan	Thủy ngân(I) nitrat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) nitrat là một muối tinh thể không màu và có độc, tan trong nước của thủy ngân(II) và axit nitric. Nó được dùng để xử lý lông thú để tạo thành nỉ trong một quá trình có tên gọi 'carroting'. Cụm từ "điên như một người đội mũ" có liên quan đến bệnh tâm thần do việc tiếp xúc quá nhiều với thủy ngân(II) nitrat. Việc sử dụng chất này tiếp tục ở Hoa Kỳ cho đến khi nó được Bộ Dịch vụ Y tế Công cộng Hoa Kỳ cấm vào tháng 12 năm 1941. Mặc dù điều này có vẻ mang lại lợi ích cho sức khoẻ, lệnh cấm thực sự đã cho phép thủy ngân(II) nitrat được sử dụng rộng rãi trong việc sản xuất các chất kích nổ để đưa vào cuộc chiến đang diễn ra.^[1]

Sản xuất

Thủy ngân(II) nitrat được tạo ra bằng phản ứng giữa axit nitric nóng đậm đặc với kim loại thủy ngân, trong các điều kiện này, axit nitric là một chất oxy hóa. Pha loãng axit nitric sẽ tạo ra thủy ngân(I) nitrat.

Ứng dụng

Thủy ngân(II) nitrat được sử dụng trong các phản ứng thủy ngân hóa. Đặc biệt, nó được sử dụng trong các phản ứng liên quan đến ketone. Một trong những chất hoá học mà có phản ứng mạnh nhất là acetone. Phản ứng này sử dụng thủy ngân nitric, oxit thủy ngân và calci sulfat để biến đổi aceton, CH₃C(O)CH₃ thành CH₃C(O)CH₂HgI. Acetone là một hợp chất mà hầu hết các phương pháp thủy ngân hóa khác được chứng minh là không hiệu quả.^[2] Hợp chất nitrat thủy ngân hoạt động vì nó là một tác nhân oxy hóa mạnh.^[3] Ngoài ra, khi thủy ngân được hòa tan trong axit nitric, dạng axit của nitrat thủy ngân được hình thành.^[4] Dạng axit này có khả năng đảo ngược các phân tử sucrose.^[5]