بيوريت
بيوريت Biuret هي مركب عضوي صيغته الكيمائية [H2NC(O)]2NH وهو مادة صلبة بيضاء تكون مستقرة في الماء الساخن. يصف المصطلح (بيوريت) كذلك مجموعة من المركبات العضوية التي تحتوي على المجموعة الفعالة -(HN-CO-)2N-، وبهذا تكون الصيغة الكيميائية لثنائي مثيل البيوريت هي [Me(H)NC(O)]2NH، وهناك العديد من المشتقات المعروفة لهذه المجموعة. ينتج البيوريت (والمعروفة كذلك باسم كارباميل يوريا) من تكاثف مكافئين من اليوريا، ولهذا يعدّ شائبة غير مرغوب بها في أسمدة اليوريا؛ وذلك لأنه سام بالنسبة إلى النباتات، ويجب أن تبقى نسبته منخفضة في الأسمدة.
| بيوريت | |
|---|---|
 | |
 | |
| التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية | |
2-Imidodicarbonic diamide[1] | |
| أسماء أخرى | |
Biuret[1] | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 108-19-0  |
| بوب كيم (PubChem) | 7913 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| |
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | C2H5N3O2 |
| كتلة مولية | 103.08 غ.مول−1 |
| المظهر | White crystals |
| الرائحة | Odourless |
| الكثافة | 1.467 g/cm3 |
| نقطة الانصهار | 190 °C (decomposes) |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH | −565.8–−561.6 kJ mol−1 |
| تغير الإنتالبي القياسي للاحتراق ΔcH | −940.1–−935.9 kJ mol−1 |
| إنتروبيا مولية قياسية S | 146.1 J K−1 mol−1 |
| الحرارة النوعية، C | 131.3 J K−1 mol−1 |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |  |
| وصف الخطر وفق GHS | WARNING |
| بيانات الخطر وفق GHS | H315, H319, H335 |
| بيانات وقائية وفق GHS | P261, P305+351+338 |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
التحضير والبنية
يتكون البيوريت بتسخين اليوريا إلى درجة حرارة تفوق درجة حرارة انصهارها لتنفصل الأمونيا :
بجانب البوريت يتكون أيضا قليلا من مادتي تريوريت وميلامين.
عند التحضير الصناعي لليوريا تنكون قليلا من البيوريت، ويهتم المنتج بأن تكون نسبة البيوريت في اليوريا الناتجة أقل من 1% ، بسبب أن البيوريت له تأثير ضار على الحبوب الزراعية . تستخدم اليوريا ومنتجاتها في صناعة الأسمدة الصناعية.
تكون جزيئة البيوريت الخالية من الماء مسطحة وغير متناظرة في الحالة الصلبة بسبب الروابط الهيدروجينية الداخلية. طول الرابطة C-N الطرفية هو 1.327 و1.334 Å وهي أطول من طول الرابطة C-N الداخلية والتي تصل إلى 1.379 و 1.391 Å. أما طول الرابطة C=O فهو 1.247 و 1.237 Å. يتبلور البيوريت من الماء على هيئة مركب متميئ.[3]
التطبيقات
يستخدم البيوريت كذلك كمصدر للنتروجين خالٍ من البروتين في غذاء الحيوانات المجترة،[4] إذ يتحول إلى بروتين بواسطة الأحياء المجهرية الموجودة في أمعاء هذه الحيوانات.[5] ولكن تفضّل اليوريا على البيوريت بسبب كلفته العالية وبطئ هضمه من قبل الحيوانات،[5] ومع ذلك فإنّه الهضم البطيء للبيوريت قد يجنب الحيوانات خطر التسمم بالأمونيا.[6][7]
اختبار بيوريت
اختبار بيوريت هو اختبار كيميائي للكشف عن البروتينات والببتيدات المتعددة، ويعتمد على كاشف بيوريت وهو محلول أزرق يتحول إلى اللون البنفسجي عند ملامسته للبروتينات، أو أي مركب يحتوي على رابطة ببتيدية. لا يحتوي الاختبار أو الكاشف على مادة البيوريت، ولكنّه سمي بهذا الاسم لأن استجابة البروتين والبيوريت لهذا الاختبار واحدة.
التاريخ
حضر غوستاف فيدمان (1826-1899) البيوريت لأول مرة ودرس خصائصه في أطروحته التي قدمها لنيل شهادة الدكتوراة، وقد قدّم الأطروحة سنة 1847، وسُجّلت اكتشافاته في العديد من المقالات.[8][9][10][11]
.svg){kind=link}