ثيوسيانات الأمونيوم

ثيوسيانات الأمونيوم
	ثيوسيانات الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	ثيوسيانات أمونيوم
أسماء أخرى
	تيوسيانات الأمونيومرودانيد الأمونيوم
المعرفات
رقم CAS	1762-95-4
بوب كيم	15666
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات N.N#CS ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3 ; InChIKey:SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	NH4SCN
الكتلة المولية	76.12 غ/مول
المظهر	بلورات شفافة
الكثافة	1.31 غ/سم3
نقطة الانصهار	149 °س
نقطة الغليان	يتفكك فوق 170 °س
الذوبانية في الماء	160 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R20/21/22-R32-R52/53
تحذيرات وقائية	S13-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثيوسيانات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة CH₄N₂S ، والصيغة المفصلة NH₄SCN ، ويكون على شكل بلورات شفافة تتسيل لدى التماس مع الهواء.^[1]^[2]

الخواص

ينحل مركب ثيوسيانات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، كما ينحل بالإيثانول.
بالتسخين بدءاً من حوالي 120°س تحدث عملية إعادة ترتيب للمركب إلى ثيو اليوريا حسب المعادلة

التحضير

يحضر مركب ثيوسيانات الأمونيوم من تأثير الأمونياك على ثنائي كبريت الكربون.

NH₃ + S=C=S ⇌ HS-C(=S)-NH₂

HS-C(=S)-NH₂ → H₂S + S=C=N-H

S=C=N-H + NH₃ ⇌ NH₄⁺ ^-S-CN

كما يتشكل أيضاً بعملية التحضير ملح الأمونيوم لحمض ثلاثي ثيو الكربون.

H₂S + S=C=S → HS-C(=S)-SH

⁺HS-C(=S)-SH + 2NH₃ → NH₄⁺ ^-S-C(=S)-S^-NH₄

الاستخدامات

تستخدم المحاليل المائية لمركب ثيوسيانات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن مركبات الحديد الثلاثي.

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

بوابة الكيمياء

[1]

[2]

Search

ثيوسيانات الأمونيوم

محتويات

الخواص

التحضير

الاستخدامات

المصادر