طريقة جوتمان-بيكيت

التحول الكيميائي ³¹P (δ) لأكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO) حساس للبيئة الكيميائية لكن يمكن أن يُوجد عادة بين +40 و+100 جزء في المليون. وذرة الأكسجين في المركب Et₃PO هي قاعدة لويس، وتفاعلها مع أماكن حمض لويس يسبب تعرية ذرة الفوسفور القريبة. لقد وصف جوتمان مقياسًا للأرقام المتقبلة (AN) لحمضية لويس للمذيبات ^[1] بنقطتين مرجعيتين مرتبطتين بالتحول الكيميائي للرنين المغناطيسي النووي ³¹P لأكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO) في هكسان مذيب ذي حمض لويس ضعيف (AN = 0, δ = 41.0 جزء في المليون) والتحول الكيميائي للرنين المغناطيسي النووي ³¹P لأكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO) في المذيب ذي حمض لويس القوي SbCl₅ (AN = 100, δ = 86.1). ويمكن حساب الأرقام المتقبلة من AN = 2.21 x (δ_sample - 41.0) وقيم الأرقام المتقبلة الأعلى تشير إلى حمضية لويس أعلى. وقيم الأرقام المتقبلة لبعض المذيبات البيانية هي: ثنائي إيثيل الإيثر (4)، والبنزين (8)، والأسيتون (13)، وثنائي ميثيل فورماميد "DMF" (16)، وثنائي كلورو الميثان (20)، والكلوروفورم (23)، والإيثانول (37)، والميثانول (41)، والماء (55)، وحمض ثلاثي فلورو أسيتيك (105)، وحمض ميثيل سلفونيك (126).^[4]هاليدات البورون الثلاثية هي أحماض لويس أساسية ولها قيم الأرقام المتقبلة التالية: BF₃ (89) < BCl₃ (106) < BBr₃ (109) < BI₃ (115). ويمكن الحصول على حمضية لويس للجزيئات الأخرى في المذيبات ذات حمضية لويس الضعيفة بواسطة قياسات الرنين المغناطيسي النووي ³¹P للمعقدات الإضافية لمركب Et₃PO الخاص بها.^[5] لقد تم تطبيق طريقة جوتمان-بيكيت على أحماض لويس المشتقة من فلورو أريل مركبات البوران مثل ^tBu₂P(C₆F₄)B(C₆F₅)₂ (AN 72), B(C₆F₅)₃ (AN 82), tris(perfluorobiphenyl)borane (AN 88),^[6] B(C₆F₅)(C₆Cl₅)₂ (AN 72),^[7] tris[3,5-bis(trifluoromethyl)phenyl]borane (AN 84),^[6] (S)-4-(pentafluorophenyl)-4,5-dihydro-3H-dinaphtho[2,1-c:1',2'-e]borepine (AN 70),^[8]

• بوابة الفيزياء
• بوابة الكيمياء
• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة علم الأحياء