Натриев хлорид
| Натриев хлорид | |
|---|---|
 | |
| General | |
| Систематично име | Натриев хлорид |
| Други имена | сол, готварска сол, халит |
| Молекулна формула | NaCl |
| Моларна маса | 58,442 g/mol |
| Външен вид | бяло или безцветно твърдо вещество или течност |
| CAS номер | [7647-14-5] |
| Свойства | |
| Плътност и фаза | 2,16 g/cm³, твърдо състояние |
| Разтворимост във вода | 35,9 g/100 ml (25 °C) |
| Точка на топене | 801 °C (1074 K) |
| Точка на кипене | 1465 °C (1738 K) |
| Структура | |
| Координационна геометрия | осмостенна |
| Кристална структура | стенно-центрирана кубична |
| Опасности | |
| Основни опасности | дразнещ и причиняващ смъдене |
| Точка на възпламеняване | невъзпламеним |
| Допълнителни данни | |
| Структура и свойства | n, εr, и др. |
| Термодинамични данни | Фазово поведение Твърдо състояние, течност, газ |
| Спектрални данни | УВ, ИЧ, ЯМР, МС |
| Сродни съединения | |
| Други аниони | NaF, NaBr, NaI |
| Други катиони | LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2 |
| Сродни соли | натриев ацетат |
| Освен където е обявено друго, данните са дадени за материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa) Права и справки | |
Натриевият хлорид, познат още като готварска сол или просто сол, е химическо вещество с химическа формула NaCl.
Натриевият хлорид е сол, на която до най-голяма степен се дължи солеността на водата в моретата и океаните и на междуклетъчната течност при много многоклетъчни организми. Готварската сол, съставена главно от натриев хлорид, се използва широко като овкусител и консервант за храни, както и за други цели в промишлеността, селското стопанство, поддръжката на пътища и пречистването на води.
Биологическо значение
Натриевият хлорид е важен за живота на Земята. Повечето биологични тъкани и телесни течности съдържат известно количество сол. Концентрацията на натриеви йони в кръвта е пряко свързана с регулацията на нивата на телесните течности. Разпространението на нервните импулси чрез сигнална трансдукция се регулира от натриеви йони.
0,9% разтвор на натриев хлорид във вода се нарича физиологичен разтвор, тъй като той е изоосмотичен с кръвната плазма.
Човекът се откроява сред другите примати с отделянето на големи количества сол чрез потене.