Υδροφθοροϋπεροξείδιο
Το υδροφθορ(ο)ϋπεροξείδιο[3] (αγγλικά fluorohydroperoxide) είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει υδρογόνο, οξυγόνο και φθόριο, με μοριακό τύπο HFO2. Ανήκει στα ανόργανα «θυγατρικά» υπεροξείδια. Τυπικά προκύπτει από το «μητρικό» υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2), αν αντικατασταθεί ένα άτομο υδρογόνου από ένα άτομο φθορίου.
| Υδροφθοροϋπεροξείδιο | |
|---|---|
| Γενικά | |
| Όνομα IUPAC | Υποφθοριώδες υδροξείδιο[1][2] |
| Άλλες ονομασίες | Υδροφθοροϋπεροξείδιο Φθοροδιοξειδάνιο |
| Χημικά αναγνωριστικά | |
| Χημικός τύπος | HFO2 |
| Μοριακή μάζα | 52,005 amu |
| SMILES | OOF |
| InChI | 1S/FHO2/c1-3-2/h2H |
| ChemSpider ID | 11351546 |
| Δομή | |
| Φυσικές ιδιότητες | |
| Πυκνότητα | 1.400±100 kg/m³ |
| Δείκτης διάθλασης , nD | 1,229 |
| Χημικές ιδιότητες | |
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |
Δομή
Το μόριο του υδροφθοροϋπεροξειδίου περιέχει συνολικά τέσσερα (4) άτομα από τρία (3) διαφορετικά χημικά στοιχεία. Συνγκεκριμένα αποτελείται από ένα (1) άτομο υδρογόνου, δύο (2) άτομα οξυγόνου και ένα (1) φθορίου. Ο μοριακός τύπος της ένωσης γράφεται FHO2, αν τα χημικά στοιχεία που την αποτελούν γραφούν κατ' αλφαβητική σειρά, HFO2, αν μπει πρώτα το υδρογόνο και τα υπόλοιπα μπουν κατ' αλφαβητική σειρά και HO2F, αν τα χημικά στοιχεία μπουν κατά σειρά αύξουσας ηλεκτραρνητικότητας. Ο τελευταίος τύπος συμπίπτει με τη γραμμική περιγραφή της μοριακής δομής, δηλαδή τα τέσσερα (4) άτομα της ένωσης συνδέονται κατά σειρά ως εξής: H-O-O-F, σε επίπεδη τεθλασμένη γωνιακή διάταξη. Μπορεί να θεωρηθεί ότι το μόριο της ένωσης αποτελείται από δύο (2) ομάδες: Ένα υδροξύλιο (OH) και ένα φθοροξύλιο (OF). Συνολικά περιέχει τρεις (3) ομοιπολικούς δεσμούς: H-O, O-O και O-F. Η ένωση μπορεί να σχηματίσει διαμοριακούς δεσμούς υδρογόνου, περιέχοντας μάλιστα ένα (1) δότη (H) και τρεις (3) δέκτες (O, O, F).
| Δεσμοί[4][5][6][7][8] | |||||
| Δεσμός | τύπος δεσμού | ηλεκτρονική δομή | Μήκος δεσμού | Ιονισμός | Ισχύς δεσμού |
|---|---|---|---|---|---|
| Η-O | σ | 1s-2sp³ | 96 pm | 32% H+ O- | 459 kJ/mol |
| O-O | σ | 2sp³-2sp³ | 148 pm | 142 kJ/mol | |
| O-F | σ | 2sp³-2p | 142 pm | 7% O+ F- | 190 kJ/mol |
| Γωνίες | |||||
| HOO | 94,8° | ||||
| FOO | 97,2° | ||||
| Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο[9] | |||||
| O (O-H) | -0,32 | ||||
| F | -0,07 | ||||
| O (O-F) | +0,07 | ||||
| H | +0,32 | ||||