N-αιθυλανιλίνη

N-αιθυλανιλίνη
Γενικά
Όνομα IUPAC	N-αιθυλανιλίνη
Άλλες ονομασίες	Αιθυλαμινοβενζόλιο ; Αιθυλοφαινυλαμίνη ; N-μεθυλοβενζεναμίνη
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	C8H11N
Μοριακή μάζα	121,18204 amu
Σύντομος; συντακτικός τύπος	C6H5NHCH2CH3
Συντομογραφίες	PhNHEt, ΦNHEt
Αριθμός CAS	103-69-5
SMILES	CCNc1ccccc1
InChI	1S/C8H11N/c1-2-9-8-6-4-3-5-7-8/h3-7,9H,2H2,1H3
Δομή
Ισομέρεια
Ισομερή θέσης	>100
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	-63 °C
Σημείο βρασμού	205 °C
Πυκνότητα	963 kg/m3
Δείκτης διάθλασης ,; nD	1,553-1,555
Εμφάνιση	άχρωμο υγρό
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
	Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Η N-αιθυλανιλίνη ή αιθυλαμινοβενζόλιο ή αιθυλοφαινυλαμίνη ή N-αιθυλοβενζεναμίνη είναι μια δευτεροταγής αρωματική αμίνη, παράγωγη της ανιλίνης. Είναι μια τοξική οργανική ένωση με χημικό τύπο C₈H₁₁N και σύντομο συνακτικό τύπο C₆H₅NHCH₂CH₃ ή συντομογραφικά PhNHEt. Στις «συνηθισμένες συνθήκες» (T = 25^οC, P = 1 atm) είναι ένα άχρωμο ή ελαφρά κίτρινο ιξώδες (πηκτό) υγρό, αδιάλυτο στο νερό που γίνεται σταδιακά καφέ, όταν εκτίθεται στον ατμοσφαιρικό αέρα. Χρησιμοποιείται ως διαλύτης και ως ενδιάμεση ύλη για την παραγωγή βερνικιών, αγροχημικών και άλλων οργανικών βιομηχανικών προϊόντων.

Παραγωγή

Από φαινυλαλογονίδιο

Μέθοδος Hoffmann

Με επίδραση αιθαναμίνης σε φαινυλαλογονίδιο^[2]^[3]:

$\mathrm {PhX+2CH_{3}CH_{2}NH_{3}{\xrightarrow {}}PhNHCH_{2}CH_{3}+NH_{4}X}$

Μειονόκτημα της μεθόδου είναι ότι συμπαράγονται διφαινυλαμίνη και τριφαινυλαμίνη ακόμη και αλογονούχο τετραφαινυλαμμώνιο^[4].

Με αντιδραστήρια Grignard

Μέσω οργανομαγνησιακών ενώσεων και αιθυλοχλωραμίνης^[5]:

$\mathrm {PhX+Mg{\xrightarrow {|Et_{2}O|}}PhMgX{\xrightarrow {+CH_{3}CH_{2}NHCl}}PhNHCH_{2}CH_{3}+MgXCl\downarrow }$

Αποικοδόμηση N-αιθυλοβενζαμιδίου

Με αποικοδόμηαη N-αιθυλοβενζαμίδιου κατά Hofmann^[6]:

$\mathrm {PhCONHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}+4KOH{\xrightarrow {}}PhNHCH_{2}CH_{3}+K_{2}CO_{3}+2KBr+2H_{2}O}$

Αιθυλαμίνωση βενζολίου

Αμίνωση βενζολίου κατά Friedel-Crafts προς ανιλίνη:

$\mathrm {PhH+CH_{3}CH_{2}NHX{\xrightarrow {AlX_{3}}}PhNHCH_{2}CH_{3}+HX}$

Χημική συμπεριφορά και παράγωγα

Οξεοβασική συμπεριφορά

1. Συμπεριφορά βάσης - Παράγει άλατα με οξέα^[7].:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+H_{2}O{\overrightarrow {\longleftarrow }}PhNH_{2}^{+}CH_{2}CH_{3}+OH^{-}}$
$\mathrm {PhCH_{2}CH_{3}+HCl{\xrightarrow {}}[PhNH_{2}^{+}CH_{2}CH_{3}]Cl^{-}}$

2. Συμπεριφορά οξέος - Παράγει άλατα με ισχυρές βάσεις^[8]:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}{\overrightarrow {\longleftarrow }}PhN^{-}CH_{2}CH_{3}+H^{+}}$
$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+KOH{\xrightarrow {}}[PhN-CH_{2}CH_{3}]K^{+}+H_{2}O}$

Αλκυλίωση αμινομάδας

Με αλκυλαλογονίδια^[9].:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+RX{\xrightarrow {}}PhN(CH_{2}CH_{3})R+HX}$

Η αντίδραση γίνεται ευκολότερα με αλκυλοϊωδίδια.

Ακυλίωση αμινομάδας

1. Με ακυλαλογονίδια^[10].:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+RCOX{\xrightarrow {}}PhN(CH_{2}CH_{3})COR+HX}$

2. Με ανυδρίτες καρβονικών οξέων^[11]:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+(RCO)_{2}O{\xrightarrow {}}PhN(CH_{2}CH_{3})COR+RCOOH}$

3. Με εστέρες^[11]:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+RCOOR{\acute {}}{\xrightarrow {}}PhN(CH_{2}CH_{3})COR+R{\acute {}}OH}$

Προσθήκη

1. Προσθήκη σε διπλούς δεσμούς. Π.χ. με αιθένιο δίνει N,N-διαιθυλανιλίνη:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+CH_{2}=CH_{2}{\xrightarrow {NaNH_{2}}}PhN(CH_{3}CH_{2})_{2}}$

2. Προσθήκη σε τριπλούς δεσμούς.. Π.χ. με αιθίνιο δίνει N-αιθυλο-N-βινυλανιλίνη:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+HC\equiv CH{\xrightarrow {NaNH_{2}}}CH_{2}=CHN(CH_{2}CH_{3})Ph}$

Αντιδράσεις του αρωματικού δακτυλίου

Η παρουσία της αιθυλαμινομάδας ενεργοποιεί τον βενζολικό δακτύλιο, οπότε οι αντίστοιχες αντιδράσεις γίνονται ταχύτερα σε σχέση με το βενζόλιο και παράγονται όχι μόνο ο- και π- διπαράγωγα, αλλά συχνά και πολυπαράγωγα της ανιλίνης. Ορισμένα όμως αντιδραστήρια προσβάλλουν πρώτα τη μεθυλαμινομάδα. Σ' αυτήν την περίπτωση χρειάζεται «προστασία» της, συνήθως με οξικό ανυδρίτη. Η παρουσία της ακετυλομάδας όμως απενεργοπποιεί κάπως το σύστημα, οπότε ελαχιστοποιείται η παραγωγή πολυπαραγώγων και παρεμποδίζεται στερεοχημικά την παραγωγή ο-παραγώγων της N-αιθυλανιλίνης. ΄Τέλος με παρουσία οξέων σχηματίζεται πρωτονιώνεται η μεθυλαμινομάδα και απενεργοποιείται ο αρωματικός δακτύλιος, με αποτέλεσμα να σχηματίζονται κυρίως μ-παράγωγα της N-αιθυλανιλίνης^[12].

Π.χ. Με νίτρωση παράγει:

α. N-αιθυλο-π-νιτροανιλίνη με προστασία^[13]:

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+(CH_{3}CO)_{2}O{\xrightarrow {}}PhN(CH_{2}CH_{3})COCH_{3}+CH_{3}COOH}$ ^[14]
$\mathrm {PhN(CH_{2}CH_{3})COCH_{3}+HNO_{3}{\xrightarrow {\pi .H_{2}SO_{4}}}H_{2}O+\pi -O_{2}NC_{6}H_{4}N(CH_{2}CH_{3})COCH_{3}}$ (N-αιθυλο-Ν-ακετυλο-π-νιτροανιλινη)^[15]
$\mathrm {\pi -O_{2}NC_{6}H_{4}N(CH_{2}CH_{3})COCH_{3}+NaOH{\xrightarrow {\triangle }}CH_{3}COONa+\pi -O_{2}NC_{6}H_{4}NHCH_{2}CH_{3}}$ (Ν-αιθυλο-π-νιτροανιλίνη)^[16]

β. N-αιθυλο-μ-νιτροανιλίνη χωρίς προστασία^[17].

$\mathrm {PhNHCH_{2}CH_{3}+HNO_{3}{\xrightarrow {\pi .H_{2}SO_{4}}}H_{2}O+\mu -O_{2}NC_{6}H_{4}NHCH_{2}CH_{3}}$ (Ν-αιθυλο-μ-νιτροανιλίνη)

Σημειώσεις και παραπομπές

Πηγές

Γ. Βάρβογλη, Ν. Αλεξάνδρου, Οργανική Χημεία, Αθήνα 1972
Α. Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
SCHAUM'S OUTLINE SERIES, ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

Search