Acide periodique

L'acide periodique est la molécule HIO₄ (acide métaperiodique) ou H₅IO₆ (acide orthoperiodique). Le nom de la molécule ne provient pas du mot « période », mais de « iode » : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique).

Acide periodique
Structure des acides méta- et orthoperiodique.
Identification
Nom UICPA	acide periodique periodate d'hydrogène
No CAS	10450-60-9
No ECHA	100.030.839
No CE	233-937-0
PubChem	25289
Propriétés chimiques
Formule	H5IO6  [Isomères]
Masse molaire[1]	227,940 6 ± 0,002 2 g/mol H 2,21 %, I 55,67 %, O 42,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion	122 °C[réf. souhaitée]
Précautions
SIMDUT[2]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
C O Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 8, 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H⁺ et IO₄⁻. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H₅IO₆, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline.

Par chauffage sous pression réduite à 100 °C, l'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO₄ :

H₅IO₆ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ HIO₄ + 2 H₂O.

L'anhydride (heptoxyde de diiode, I₂O₇) ne peut être obtenu. En poursuivant le chauffage jusqu'à 150 °C environ, on obtient le pentoxyde de diiode (I₂O₅) :

2HIO₄ → H₂O + I₂O₅ + O₂.