Tridécane

équation^[4] : ${\displaystyle \rho =0.3216/0.2504^{(1+(1-T/675)^{0.3071})}}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 267,76 à 675 K.
Valeurs calculées :
0,75364 g·cm^-3 à 25 °C.

équation^[4] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(137.45+{\frac {-12549}{T}}+(-16.543)\times ln(T)+(7.1275E-6)\times T^{2})}$
Pression en pascals et température en kelvins, de 267,76 à 675 K.
Valeurs calculées :
5,69 Pa à 25 °C.

équation^[4] : ${\displaystyle C_{P}=(350180)+(-104.70)\times T+(1.0022)\times T^{2}}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 267,76 à 508,62 K.
Valeurs calculées :
408,053 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 267,76 −5,39 394 000 2 137 283 9,85 400 815 2 174 291 17,85 404 580 2 194 299 25,85 408 472 2 216 307 33,85 412 493 2 237 315 41,85 416 643 2 260 323 49,85 420 920 2 283 331 57,85 425 326 2 307 340 66,85 430 436 2 335 348 74,85 435 115 2 360 356 82,85 439 922 2 386 364 90,85 444 857 2 413 372 98,85 449 920 2 440 380 106,85 455 112 2 469 388 114,85 460 432 2 497

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 396 122,85 465 880 2 527 404 130,85 471 456 2 557 412 138,85 477 161 2 588 420 146,85 482 994 2 620 428 154,85 488 955 2 652 436 162,85 495 045 2 685 444 170,85 501 263 2 719 452 178,85 507 609 2 753 460 186,85 514 084 2 788 468 194,85 520 686 2 824 476 202,85 527 417 2 861 484 210,85 534 277 2 898 492 218,85 541 264 2 936 500 226,85 548 380 2 974 508,62 235,47 556 190 3 017

équation^[10] : ${\displaystyle C_{P}=(110.400)+(5.3321E-1)\times T+(7.3984E-4)\times T^{2}+(-1.0212E-6)\times T^{3}+(3.2423E-10)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 150 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
310,64 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 150 −123,15 203 745 1 105 240 −33,15 267 944 1 453 285 11,85 300 958 1 632 330 56,85 334 074 1 812 375 101,85 366 953 1 990 420 146,85 399 286 2 166 465 191,85 430 797 2 337 510 236,85 461 241 2 502 555 281,85 490 405 2 660 600 326,85 518 109 2 810 645 371,85 544 204 2 952 690 416,85 568 573 3 084 735 461,85 591 131 3 206 780 506,85 611 824 3 319 825 551,85 630 632 3 421

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 870 596,85 647 565 3 512 915 641,85 662 666 3 594 960 686,85 676 009 3 667 1 005 731,85 687 702 3 730 1 050 776,85 697 881 3 785 1 095 821,85 706 718 3 833 1 140 866,85 714 414 3 875 1 185 911,85 721 204 3 912 1 230 956,85 727 354 3 945 1 275 1 001,85 733 161 3 977 1 320 1 046,85 738 956 4 008 1 365 1 091,85 745 099 4 041 1 410 1 136,85 751 985 4 079 1 455 1 181,85 760 040 4 122 1 500 1 226,85 769 719 4 175