Bindingslengte

Chemische binding
	Dipool-dipoolinteracties
	Moleculen (intramoleculair) Covalente binding; Moleculen (intermoleculair) Vanderwaalskrachten; Waterstofbrug; Zouten Ionbinding; Ion-dipoolkrachten; Metalen Metaalbinding; Covalente netwerken Covalente binding; Theorieën Lewistheorie; Valentiebindingstheorie; VSEPR-theorie; Molecuulorbitaaltheorie; Eigenschappen Bindingslengte; Bindingshoek; Bindingsenthalpie; Bindingsenergie; Bindingsorde; Elektronegativiteit; Roosterenthalpie;
Portaal Scheikunde

De bindingslengte is de afstand van een binding gemeten tussen de kernen van de twee atomen die gebonden zijn. Zij werd traditioneel uitgedrukt in ångström, in nieuwere benaderingen gebeurt dit in picometer (1 Å = 100 pm).

Tabel

Binding	Bindingslengte
Binding	in Å	in pm
H−H	0,74	74
C−H	1,08	108
C−C	1,54	154
C−C (aromatisch)	1,40	140
C=C	1,35	135
C≡C (drievoudige verbinding)	1,21	121
C−F	1,38	138
C−Cl	1,76	176
C−Br	1,94	194
C−I	2,14	214
C−O	1,43	143
C=O	1,22	122
C−N	1,47	147
C≡N	1,16	116
As−H (arsine)	1,519	151,9
P−H (fosfine)	1,42	142
Sb−H (stibine)	1,707	170,7
Bi−H (bismutine)	1,7759	177,59
N−H	1,01	101
O−H	0,96	96
O−O (peroxide)	1,49	149
F−F	1,42	142
Cl−Cl	1,99	199
Br−Br	2,28	228
I−I	2,6	260

Trends

Als we de halogeenreeks H−F, H−Cl, H−Br en H−I bekijken, of de reeks F−F, Cl−Cl, Br−Br en I−I, dan is te zien dat de bindingslengte toeneemt met de grootte van de bindende atomen waaruit de molecule bestaat.

Als we kijken naar de reeds C−C, C=C en C≡C, dan is merkbaar dat de bindingslengte afneemt met stijgend aantal bindingen tussen de koolstofatomen (bindingsorde).