Iodometrie

Unui volum cunoscut de probă se adaugă un exces cu cantitatea cunoscută de iodură, care va fi oxidată de agentul oxidant la iod molecular. Iodul se va dizolva în soluția ce conține ionii iodură cu obținerea ionilor de triiodură (de obicei KI₃, dacă s-a folosit iodură de potasiu), care au o colorație brună. Soluția ce conține ioni triiodură se titrează cu o soluție standard de tiosulfat, obținându-se iodul, la care se adaugă amidonul cu rol de indicator:

I₃⁻ + 2 e⁻ ⇌ 3 I⁻ (E^o = + 0,5355 V)

Dacă se ia în considerare valoarea mărimii potențial de reducere al tiosulfatului pentru următoarea semireacție:^[1]

S₄O₆²⁻ + 2 e⁻ ⇌ 2 S₂O₃²⁻ (E^o = + 0,08 V)

se poate scrie reacția totală astfel:

I₃⁻ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 3 I⁻ (E_reaction = + 0,4555 V)

• Redoxometrie
• Indice de iod
• Agent oxidant
• Agent reducător