Bari hydroxide

(Đổi hướng từ Bari hydroxit)

Bari hydroxidehợp chất hóa học với công thức hóa học Ba(OH)2(H2O)x. Chất ngậm nước đơn (x =1) được biết đến với tên baryta, là một trong những hợp chất chính của bari. Hạt monohydrat trắng này là dạng thương mại chính của bari hydroxide.

Bari hydroxide
Nhận dạng
Số CAS17194-00-2
PubChem28387
ChEBI32592
Số RTECSCQ9200000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Tham chiếu Gmelin846955
Thuộc tính
Công thức phân tửBa(OH)2
Khối lượng mol171.34 g/mol (khan)
189.355 g/mol (ngậm 1 nước)
315.46 g/mol (ngậm 8 nước)
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng3.743 g/cm³ (ngậm 1 nước)
2.18 g/cm³ (ngậm 8 nước, 16 °C)
Điểm nóng chảy 78 °C (351 K; 172 °F) (ngậm 8 nước)
300 °C (ngậm 1 nước)
407 °C (khan)
Điểm sôi 780 °C (1.050 K; 1.440 °F)
Độ hòa tan trong nướcchủ yếu BaO (không có Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan trong các dung môi kháclow
Độ bazơ (pKb)0.15 (first OH), 0.64 (second OH)[1]
MagSus-53.2·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)1.50 (ngậm 8 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểoctahedral
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298
−944.7 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EUHarmful (Xn)
NFPA 704

0
3
0
 
Chỉ dẫn RR20/22
Chỉ dẫn SS2, S28
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácBari oxit
Bari peroxide
Cation khácCalci hydroxide
Magiê hydroxide
Stronti hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Điều chế và cấu trúc

Mô hình kết nối của ion bari trong Ba(OH)2.H2O.

Bari hydroxide có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

Nó kết tinh thành phân tử ngậm 8 nước octahydrate, chuyển đổi thành ngậm đơn nước monohydrate khi nung nóng trong không khí. Tại 100 °C trong chân không, phân tử monohydrat sẽ phân giải thành BaO và nước.[2] Phân tử monohydrate có cấu trúc phân lớp (xem hình trên). Trung tâm Ba2+ có cấu trúc vuông góc phản lăng trụ vuông. Mỗi trung tâm ion Ba2+ bị ràng buộc bởi hai phối tử nước và sáu phối tử hydroxide, được liên kết đôi và liên kết ba với các trung tâm láng giềng Ba2+ khác[3]. Trong phân tử ngậm 8 nước, các trung tâm ion Ba2+ kết nối nhưng không chia sẻ các phối tử.[4]

Ứng dụng

Về mặt công nghiệp, bari hydroxide được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hydroxide ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat từ các sản phẩm khác nhau.[5] Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm .

Tham khảo