Sắt(II) nitrat

Sắt(II) nitrat
	Mẫu sắt(II) nitrat hexahydrat
	Cấu trúc của sắt(II) nitrat
Tên khác	Sắt đinitrat; Ferơ nitrat; Sắt(II) nitrat(V); Sắt đinitrat(V); Ferơ nitrat(V); Ferrum(II) nitrat; Ferrum đinitrat; Ferrum(II) nitrat(V); Ferrum đinitrat(V)
Số CAS	13520-68-8 (6 nước)
Nhận dạng
PubChem	9815404
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+2] ;
InChI	đầy đủ 1S/Fe.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1;
ChemSpider	7991154
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(NO3)2
Khối lượng mol	179,8554 g/mol (khan); 287,94708 g/mol (6 nước); 341,99292 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục nhạt (6 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	khan: 71 g/100 mL (0 ℃); 87 g/100 mL (24 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, thiosemicacbazit
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Các nguy hiểm
LD50	428 mg/kg (thỏ)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) hyponitrit; Sắt(II) nitrit; Sắt(II) metaphotphat
Cation khác	Sắt(III) nitrat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Fe(NO₃)₂. Muối này thường được biết đến dưới dạng hexahydrat Fe(NO₃)₂·6H₂O, tan được trong nước.

Các dạng ngậm nước

Hexahydrat có cấu trúc [Fe(H₂O)₆](NO₃)₂, trong đó tất cả nước kết tinh được phối hợp với các ion sắt(II). Số đăng ký CAS là 13520-68-8. Nó thu được bằng cách hòa tan sắt hoặc sắt(II) sulfide trong axit nitric loãng nguội. Nó cũng có thể thu được bằng cách trộn dung dịch nước của sắt(II) sunfat với dung dịch nước của bari nitrat hoặc chì(II) nitrat. Nó là tinh thể hình thoi màu xanh lục nhạt dễ dàng hòa tan trong nước, điểm nóng chảy là 60,5 ℃ và độ hòa tan trong nước là 71 g ở 0 ℃ và 87 g ở 24 ℃ (cả hai đều là các giá trị tương đương khan). Nó tương đối ổn định khi làm ẩm bằng dung dịch bão hòa, nhưng khi nó khô, nó dễ bị oxy hóa bởi oxy trong không khí, vì vậy muối cần được đậy kín và bảo quản.

Ngoài ra, dung dịch nước có tính axit và nonahydrat kết tinh ở -12 ℃ hoặc thấp hơn. Khi đun nóng, nó tạo ra nitơ monoxit và kết tủa muối sắt(III) nitrat kiềm.

Hợp chất khác

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Fe(NO₃)₂·4NH₃ hay Fe(NO₃)₂·6NH₃ đều là tinh thể bát diện màu lục nhạt.^[3]^[4]

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Fe(NO₃)₂·2N₂H₄·H₂O là tinh thể hình vuông màu dương nhạt.^[5]

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như Fe(NO₃)₂·3CON₃H₅ là chất rắn màu lục nhạt đến trắng.^[6]

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Fe(NO₃)₂·2CSN₃H₅·2H₂O là tinh thể màu lục nhạt, tan trong nước và metanol.^[7]

Nguồn

Yukio Kondo "Iron Nitrate", World Encyclopedia phiên bản CD-ROM, Heibonsha, 1998.
"Iron Nitrate", Từ điển Vật lý và Hóa học Iwanami phiên bản CD-ROM lần thứ 5, Iwanami Shoten.
Sổ tay Hóa học Cơ bản II, tái bản lần thứ 4, Maruzen, 1993.