二氧化锔
二氧化锔是锔的一种氧化物,化学式 CmO2。由于所有锔的同位素都是人造的,所以它不存在于自然界。在核反应堆中,它可以由中子照射二氧化铀 (UO2) 或二氧化钚 (PuO2)而成。
二氧化锔 | |
---|---|
![]() | |
别名 | 氧化锔(IV) |
识别 | |
CAS号 | 12016-67-0 |
SMILES |
|
EC编号 | 234-612-6 |
性质 | |
化学式 | CfO2 |
摩尔质量 | 283 g·mol−1 |
外观 | 黑色固体[1] |
熔点 | 380 °C(分解)[2] |
结构 | |
空间群 | Fm3m (No. 225) |
晶格常数 | a = 536 pm |
相关物质 | |
其他阴离子 | 四氟化锔 |
相关化学品 | 三氧化二锔 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
它也可以由草酸锔 (Cm2(C2O4)3) 或硝酸锔 (Cm(NO3)3) 热分解而成。
它也可以由三氧化二锔 (Cm2O3) 在 650 °C的氧气气氛下反应而成。[4]
性质
物理性质
二氧化锔是一种黑色固体,为萤石结构,空间群 Fm3m (No. 225),晶格参数 536 pm。[5]
化学性质
二氧化锔在380 °C 分解成 CmO1,95,然后在430 °C进一步分解成三氧化二锔。[2]不过在氧气气氛下,二氧化锔在更高的温度也是稳定的(见#制备)。
参考资料
扩展阅读
- Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: Curium (页面存档备份,存于互联网档案馆), in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_9).