كلورات الليثيوم
كلورات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiClO3، ويكون على شكل بلّورات إبرية بيضاء في حالته النقيّة. يعدّ هذا المركّب من المؤكسدات القويّة.
كلورات الليثيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
Lithium chlorate | |
المعرفات | |
رقم CAS | 13453-71-9 |
بوب كيم (PubChem) | 23682463 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | LiClO3 |
الكتلة المولية | 90.39 غ/مول |
المظهر | بلورات إبرية بيضاء |
الكثافة | 1.12 غ/سم3 [2] |
نقطة الانصهار | 127.6 - 129 °س[3][4][5] |
نقطة الغليان | 270 °س (يتفكك) [6] |
الذوبانية في الماء | 241 غ/100 مل ماء عند 0 °س 313.5 غ/100 مل ماء عند 18 °س [6] |
الذوبانية | ينحل في الإيثانول [2] |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
التحضير
يحضّر كلورات الليثيوم من تفاعل حمض الكلوريك مع كربونات الليثيوم.[6]
كما يمكن تحضير المركّب من تفاعل كلورات الباريوم مع كبريتات الليثيوم [6] كما في التفاعل:
الخواص
يوجد أن يتبلور كلورات الليثيوم على ثلاثة أشكال مائية وهي ثلاثي الهيدرات LiClO3 · 3 H2O أو أحادي الهيدرات LiClO3 · H2O أو ربع الهيدرات 4LiClO3 · H2O. إنّ أحادي الهيدرات يتحوّل عند 20.5 °س إلى ربع الهيدرات، والذي يتحوّل عند 42 °س إلى الشكل اللامائي.[7] إنّ الشكل اللامائي يتبلور حسب النظام البلّوري المكعّب.[2]
يتفكّك كلورات الليثيوم عند 270 °س إلى كلوريد الليثيوم والأكسجين. كتفاعل جانبي تحدث عملية عدم تناسب إلى حالة الأكسدة الأعلى والأخفض للكلور.[6]
الاستخدامات
يستخدم كلورات الليثيوم كمادة مؤكسدة في وقود الصواريخ.[8]