Difosfà
El difosfà o tetrahidrur de difòsfor, és un hidrur de fòsfor, format per fòsfor i hidrogen és un compost químic molecular inestable. La seva fórmula molecular és i la seva massa molecular és 65,98 g/mol.
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 65,979 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | H₄P₂ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
És un líquid incolor que reacciona espontàniament en l'aire. El contingut de difosfà en el fosfà és la causa de la combustió espontània en aire a temperatura ambient. El difosfà té l'olor característica de peix podrit, que es pot percebre fins i tot a concentracions molt baixes.[1]
Història
El fosfà 
del fosfà que s'havia generat a partir del fosfur de calci 
. Demostrà, així, que el és responsable de la inflamabilitat espontània associada al , i també del característic color taronja/marró que es pot formar a les superfícies, i que és un producte de polimerització.[3]Estructura molecular
.La molècula de difosfà conté dos àtoms de fòsfor units mitjançant enllaç covalent sigma de longitud d'enllaç 
Preparació
El disfosfà s'obté juntament amb el fosfà per hidròlisi del fosfur de calci 
Propietats
El difosfà és líquid incolor i volàtil a temperatura ambient, té una densitat d'1,014 g/cm³ a 20 °C i un punt de fusió de –99 °C. A 0 °C la seva pressió de vapor és de 70,2 mmHg. Abans d'assolir el punt d'ebullició es descompon. El punt d'ebullició s'ha determinat per extrapolació i hauria de ser de 63,5 °C.[4] El disfosfà és molt inestable i en contacte amb l'aire s'inflama espontàniament segons la reacció:[5]
És un potent agent reductor i no mostra propietats bàsiques.[5] Si s'escalfa, el difosfà sofreix una reacció de desproporcionació i dona trifosfà 
Referències
| A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Difosfà |