Natriumaluminiumhydrid

Natriumaluminiumhydrid kann direkt aus den Elementen erhalten werden.^[2] Die Reaktion hat eine sehr hohe Ausbeute, wenn sie bei einer Temperatur von 140 °C und einem Druck von 350 Bar in Toluol mit Triethylaluminium als Katalysator ausgeführt wird.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Na+Al+2\ H_{2}\longrightarrow NaAlH_{4}} }$

Es kann auch durch Umsetzung von Natriumhydrid mit Aluminiumchlorid in Tetrahydrofuran hergestellt werden.^[4] Bei der Reaktion wird Triethylaluminium als Katalysator eingesetzt, welches die Bildung eines löslichen Zwischenproduktes dient.^[3]

${\displaystyle \mathrm {NaH+(C_{2}H_{5})_{3}Al\longrightarrow NaAl(C_{2}H_{5})_{3}H} }$

${\displaystyle \mathrm {4\ NaAl(C_{2}H_{5})_{3}H+AlCl_{3}\longrightarrow NaAlH_{4}+3\ NaCl+3\ (C_{2}H_{5})_{3}Al} }$

Die erste Synthese gelang 1951 durch Schlesinger und Finholt durch Reaktion von Natriumhydrid mit Aluminiumbromid in Dimethylether, wobei 60 % Ausbeute erreicht wurden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {4\ NaH+AlBr_{3}\longrightarrow NaAlH_{4}+3\ NaBr} }$

Später verbesserten sie die Ausbeute durch Darstellung mit Aluminiumhydrids und Natriumhydrid in Tetrahydrofuran.^[3]

${\displaystyle \mathrm {AlH_{3}+NaH\longrightarrow NaAlH_{4}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Lithiumaluminiumhydrid oder Natriumtetrachloraluminat mit Natriumhydrid.^[3]

${\displaystyle \mathrm {LiAlH_{4}+NaH\longrightarrow NaAlH_{4}+LiH} }$

${\displaystyle \mathrm {NaAlCl_{4}+4\ NaH\longrightarrow NaAlH_{4}+4\ NaCl} }$

Natriumaluminiumhydrid ist ein weißer kristalliner Feststoff, der mit Wasser heftig reagiert. Er zersetzt sich bei Erhitzung, wobei unter anderem Wasserstoff entsteht.^[1] Es ist (ähnlich wie Lithiumaluminiumhydrid) ein wirksames Reduktionsmittel, reduziert unter anderem Carbonsäureester zu Aldehyden, Lactone zu Hydroxyaldehyden.^[2]

Natriumaluminiumhydrid wird neben dem Einsatz als Reduktionsmittel auch zur Bestimmung kleiner Wassermengen in Ethern, Olefinen und Kohlenwasserstoffen verwendet.^[2]

Es wird auch als Speichermedium für Wasserstoff in der Fahrzeugindustrie untersucht.^[5][6]

Bei Kontakt mit Wasser und Halogenkohlenwasserstoffen besteht Explosionsgefahr.^[2]