Natria dutionito

kemia kombinaĵo

Natria dutionito

Kemia strukturo de la
Natria dutionito

Blanka kristaloj de
natria dutionito

Alternativa(j) nomo(j)

Dutionato de natrio
Natria salo de dutionita acido

Na₂S₂O₄

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Fizikaj proprecoj

blanka ĝis flava
kristaleca pulvoro,
klarcitronaj koloraj flokoj,
malpeza sulfurodoro

174.107 (anhidra)
210.146 g mol⁻¹ (duhidrata)

2.38 (anhidra) g/cm³

52 °C

Akvo:18.2 g/100 mL (anhidra, 20 °C)
21.9 g/100 mL (duhidrata, 20 °C)

Mortiga dozo (LD50)

5000 mg/kg (muso, buŝa)

Ekflama temperaturo

100 °C (212 ℉; 373 K) °C

Memsparka temperaturo

90 °C

Sekurecaj Indikoj

S(S2) S7/8 S26 S28 S43

Pridanĝeraj indikoj

Xn
Noca por la sano

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

03 – Eksplodema

07 – Toksa substanco

09 – Noca por vivmedio

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H251, H302, H411

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P235+410, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P407, P410, P420, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria dutionito, dutionito de natrio aŭ Na₂S₂O₄ estas neorganika komponaĵo, blanka kristalo kun malforta sulfurodoro, rezultanta el natria hidroksido kaj dutionita acido. Kvankam ĝi plejparte estas stabila, ĝi malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj. Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn.

Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.

Sintezoj

Sintezo 1

Estiĝo de natria dutionito pere de metala zinko kaj sulfura duoksido ĉe malalta temperaturo:

{\mathsf {2\;NaOH+SO_{2}+Zn\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}+Zn(OH)_{2}\downarrow }}

Sintezo 2

Amalgamo de natrio-hidrargo kaj sulfura duoksido ĉe malalta temperaturo:

{\mathsf {2\;SO_{2}+2\;Na_{Hg}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}}}

Sintezo 3

Elektrolizo de solvaĵo da natria bisulfito ĉe malalta temperaturo:

{\mathsf {4\;NaHSO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C,e^{-}}}\ 2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow +2\;H_{2}O}}

Sintezo 4

Ĝi prepareblas per reakcio inter natria acetato, sulfura duoksido kaj natria hidroksido:

\mathrm {HCOONa+2\;SO_{2}+NaOH\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{4}+CO_{2}+H_{2}O}

Sintezo 5

Ĝi estiĝas per reakcio inter la natria borohidrido, sulfura duoksido kaj natria hidroksido:

\mathrm {NaBH_{4}+8\;SO_{2}+8\;NaOH\longrightarrow }

\mathrm {4\;Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6\;H_{2}O}

Sintezo 6

Ĝi prepareblas kiam sulfura dioksido reakcias kun metala zinko:

\mathrm {Zn+2\;SO_{2}\longrightarrow ZnS_{2}O_{4}}

Sintezo 7

Poste, la zinka dutionito reakcias kun natria hidroksido por estigi la natrian dutioniton.

\mathrm {ZnS_{2}O_{4}+2\;NaOH\longrightarrow Zn(OH)_{2}+Na_{2}S_{2}O_{4}}

Reakcioj

Reakcio 1

Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

{\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {52^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}S+Na_{2}S_{2}O_{5}}}

Reakcio 2

La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}\cdot 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}\downarrow +2\;H_{2}O}}

Reakcio 3

Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:

{\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2\;NaHSO_{3}+Na_{2}SO_{3}S}}

Reakcio 4

Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2\;NaCl+H_{2}S_{2}O_{4}}}

Reakcio 5

aŭ en media temperaturo

{\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 3\;NaHSO_{3}+S\downarrow +NaCl}}

Reakcio 6

Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:

{\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{2}S_{2}O_{5}}}

Reakcio 7

Ĝi oksidiĝas al natria bisulfito en la ĉeesto de akvo kaj oksigeno:

{\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;NaHSO_{3}}}

Reakcio 8

Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow +2\;NaNO_{3}}}

Literaturo

Sigma Aldrich^{[rompita ligilo]}
ChemicalLand21
Organic Chemistry Portal
Cameo Chemicals
Environmentally Benign Approaches for Pulp Bleaching, Pratima Bajpai
Nitric Oxide Protocols, Michael A. Titheradge
Molecular Toxicology, P. David Josephy, Bengt Mannervik
Pulp Bleaching Today, Hans Ulrich Suess
Analytical Electrochemistry in Textiles, P Westbroek, G Priniotakis, P Kiekens

Portalo pri Kemio

Kategorio Natria dutionito en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Elŝutita el "https:https://www.search.com.vn/wiki/index.php?lang=eo&q=Natria_dutionito&oldid=8679986"

🔥 Top keywords: Vikipedio:Ĉefpaĝo Specialaĵo:Serĉi Carles Puigdemont i Casamajó Specialaĵo:Lastaj ŝanĝoj Algoritmo de Luhn Esperanto Harvey-saŭco Dua Mondmilito Vikipedio Helpo:Enhavo Uzanto:男神輿/provejo Vikipedio:Kontaktoj Kategorio Vikipedio:Malgarantio Portalo:Komunumo Vikipedio:Diskutejo Uzanto:Dominik Fajlilo Flava galio Vikipedio:Forigendaj artikoloj Hiphopo Vikipedio:Aktualaĵoj Amiotrofa lateralsklerozo Seksumado Milena Velba Serĉilo-optimumigo Vikipedio:Bonvenon al Vikipedio Giorgia Meloni Bottrop Ejakulo Petr Sepéši Distrikto Borken re4v1 Usono Charles Antoine Houdar de La Motte Emscher-Kooperativo XXXTentacion Valuto Krystyna Łuczak-Surówka