Pour les articles homonymes, voir Sulfate d'ammonium (homonymie).
| Bisulfate d'ammonium | |||
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| Structure des ions constitutifs du bisulfate d'ammonium | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Synonymes | hydrogénosulfate d'ammonium | ||
| No CAS | 7803-63-6 | ||
| No ECHA | 100.029.332 | ||
| No CE | 232-265-5 | ||
| PubChem | 24655 | ||
| SMILES | |||
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4) Std. InChIKey : BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N | ||
| Apparence | poudre blanche inodore non combustible et très soluble dans l'eau[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | H5NO4SNH4HSO4 | ||
| Masse molaire[2] | 115,109 ± 0,007 g/mol H 4,38 %, N 12,17 %, O 55,6 %, S 27,86 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 120 °C[1] (décomposition) | ||
| Solubilité | 1 000 g/L[1] à 20 °C | ||
| Masse volumique | 1,787 g/cm3[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
 Danger H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
| NFPA 704[3] | |||
| Transport[1] | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2506 : HYDROGÉNOSULFATE D’AMMONIUM Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le bisulfate d'ammonium, ou hydrogénosulfate d'ammonium, est un composé chimique de formule NH4HSO4. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche hygroscopique cristallisée dans le système monoclinique[4]. Il se décompose au-dessus de 120 °C en libérant des oxydes de soufre, des oxydes d'azote et de l'ammoniac NH3. Une solution de 100 g de bisulfate d'ammonium dans un litre d'eau à 20 °C a un pH égal à 1[5], ce qui en fait un milieu très acide.
On peut obtenir du bisulfate d'ammonium par décomposition de sulfate d'ammonium (NH4)2SO4 au-dessus de 100 °C avec libération d'ammoniac, ou par hydrolyse de l'acide sulfamique HSO3NH2 en solution aqueuse :
Le bisulfate d'ammonium se forme en grande quantité comme sous-produit de la synthèse du méthacrylate de méthyle par la voie de la cyanhydrine d'acétone[6] ainsi que dans les systèmes de filtration à charbon actif (en) pour les gaz d'échappement industriels contenant du dioxyde de soufre SO2 : les filtres sont chargés d'oxygène, d'ammoniac et de vapeur d'eau, ce qui entraîne la formation de sulfate d'ammonium via l'acide sulfurique H2SO4[7] :
On utilise le bisulfate d'ammonium pour produire du persulfate d'ammonium (NH4)2S2O8[8], comme additif dans les engrais azotés[9], contre les incendies de forêt en solution/suspension dans l'eau, et pour produire de l'alun d'ammonium et des retardateurs de flamme pour produits cellulosiques.
