Carbure de calcium
| Carbure de calcium | |
 | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | Acétylure de calcium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.000.772 |
| No CE | 200-848-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Cristaux gris ou blocs noirs, d'odeur caractéristique[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CaC2 |
| Masse molaire[2] | 64,099 ± 0,006 g/mol C 37,48 %, Ca 62,53 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | environ 2 300 °C[1] |
| T° ébullition | 2 300 °C[réf. souhaitée] |
| Solubilité | dans l'eau : réaction[1] |
| Masse volumique | 2,22 g cm−3[1] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétragonal |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | I4/mmm (no 139) |
| Notation Schönflies | D174h |
| Strukturbericht | C11a |
| Structure type | MoSi2 |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
 Danger | |
| SIMDUT[4] | |
  B6, D2B, | |
| NFPA 704 | |
| Transport | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  | |
Le carbure de calcium, de formule brute CaC2, se présente sous la forme de cailloux qui peuvent paraître naturels, bien qu'ils soient exclusivement produits de manière industrielle et instables en présence d'humidité.
Propriété et utilisation
Au contact de l'eau, il produit de l'acétylène (1 kg de carbure se combine avec 562,1 g d’eau pour dégager 347,2 l d’acétylène[5]). Cette réaction est exothermique :
- CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 ΔH = −130 kJ/mol (−31,1 kcal/mol)
- CaC2 + Ca(OH)2 → C2H2 + 2 CaO
Le gaz peut être utilisé pour des applications industrielles, notamment la production des monomères (chlorure de vinyle, butadiène) des matières plastiques et élastomères, pour études chimiques ou pour s'éclairer au moyen d'une lampe à acétylène par exemple en spéléologie où il est de moins en moins utilisé, se trouvant supplanté par les éclairages à diodes électroluminescentes.
Toujours utilisé pour la production industrielle de l'acétylène (par hydrolyse du carbure de calcium), sa production a beaucoup diminué maintenant que l'acétylène est produit par combustion partielle de méthane et par craquage des hydrocarbures. Le carbure de calcium était produit dans des fours électriques contenant un mélange de coke et de chaux. De cette manière, les Buna-Werke Schkopau en RDA produisaient plus d'un million de tonnes de carbure de calcium par an[6].
Il n'existe plus aucune production industrielle française de carbure de calcium depuis l'année 2003[réf. nécessaire].
Il est encore utilisé aux Pays-Bas pour la tradition du canon à carbure.
Il l'est aussi en Afrique de façon artisanale pour produire de l’acétylène afin de faire de la brasure basse pression :
Bibliographie
- Darne F., Limagne R., Marbach G. et Sanson E. (2001), « Du carbure de calcium à l'acétylène », « Spelunca no 83 (tiré à part en [PDF]) », sur École française de spéléologie (FFS) (consulté le ), FFS, Paris, p. 28-33
- Nowak Ph. (1999), « La fabrication du carbure de calcium à l'usine de Bellegarde », « Le P'tit Usania no 9 », sur USAN (consulté le ) (ISSN 1292-5950), USAN, Nancy, p. 1
