Oxyde de fer(II)

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Oxyde de fer(II)
__ Fe2+     __ O2−
Identification
Synonymes	Oxyde ferreux C.I. 77489
No CAS	1345-25-1
No ECHA	100.014.292
No CE	215-721-8
No E	E172
SMILES	O=[Fe] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2
Apparence	poudre noire[1]
Propriétés chimiques
Formule	FeO  [Isomères]
Masse molaire[2]	71,844 ± 0,002 g/mol Fe 77,73 %, O 22,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 369 °C [1]
Solubilité	pratiquement insoluble (eau) [1]
Masse volumique	5,745 g·cm-3 (20 °C) [1]
Thermochimie
ΔfH0solide	−64,62 kcalth·mol-1 (25 °C)
ΔfusH°	7 700 calth·mol-1
Précautions
SIMDUT[3]
B4, B4 : Solide inflammable Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC[4]
État pulvérulent :
F Symboles : F : Facilement inflammable Phrases R : R11 : Facilement inflammable. Phrases S : S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques. S7/9 : Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. Phrases R : 11, Phrases S : 7/9, 16, 33,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de fer(II), également appelé oxyde ferreux, est un composé chimique de formule brute FeO. Il s'agit d'un oxyde de fer se présentant au laboratoire sous la forme d'une poudre noire, sa forme minérale étant la wustite. Le fer y est à son état d'oxydation +2. L'oxyde de fer(II) est un exemple de composé non stœchiométrique : les ratios en éléments fer et oxygène peuvent varier^[5] de Fe_0,84O à Fe_0,95O, cet écart à la stœchiométrie provenant du fait qu'une petite partie des cations ferreux Fe²⁺ peut s'oxyder en ions ferriques Fe³⁺.

De l'oxyde de fer(II) FeO se forme en chauffant de l'oxalate de fer(II) FeC₂O₄ sous vide^[5] :

FeC₂O₄ → FeO + CO + CO₂.

L'oxyde de fer(II) stœchiométrique peut être obtenu à partir de l'oxyde correspondant non stœchiométrique en chauffant ce dernier avec du fer métallique à 770 °C sous 3,6 MPa ce qui permettra de réduire la totalité des ions Fe³⁺ en ions Fe^2+[6].

L'oxyde de fer(II) est thermodynamiquement instable en dessous de 575 °C, et se dismute en fer métallique et oxyde de fer(II,III) Fe₃O₄ :

4 FeO → Fe + Fe₃O₄.