Constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.

R=0,082\left[{\frac {{\textrm {atm}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=62,3\left[{\frac {{\textrm {mmHg}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=1,99\left[{\frac {\textrm {cal}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\left[{\frac {J}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\cdot 10^{7}\left[{\frac {erg}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]

(A constante

R

é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann:

R=N_{A}K_{B}

)

Valor de R	Unidades
287,0530 (ar)	J · kg⁻¹ . K⁻¹
8,3144621	J · K⁻¹ · mol⁻¹
0,0820574587	L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹
8,20574587 x 10⁻⁵	m³ · atm · K⁻¹ · mol⁻¹
8,314462	cm³ · MPa · K⁻¹ · mol⁻¹
8,314462	L · kPa · K⁻¹ · mol⁻¹
8,314462	m³ · Pa · K⁻¹ · mol⁻¹
62,3637	L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹
62,3637	L · Torr · K⁻¹ · mol⁻¹
83,14462	L · mbar · K⁻¹ · mol⁻¹
1,987	cal · K⁻¹ · mol⁻¹
6,132439833	lbf · ft · K⁻¹ · g · mol⁻¹
10,73	ft³ · psi · °R⁻¹ · lb-mol⁻¹
8,63 x 10⁻⁵	eV · K⁻¹ · atom⁻¹
0,7302	ft³·atm·°R⁻¹·lb-mol⁻¹
1,987	Btu · lb-mol⁻¹ · °R⁻¹

Valor convencional para a constante R

Atualmente o CODATA (2018)^[1] recomenda para o valor da constante $R$ de um gás ideal, o seguinte valor:

8,314 462 618 J mol^-1 K^-1 (exatamente)

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor convencional (de uma grandeza)^[2]

A constante $R$ é utilizada na fórmula dos gases ideais:

P{V_{\rm {m}}}={RT},

em que:

P

é a pressão do gás;

T

é a temperatura (absoluta) do gás;

V_{\rm {m}}

é o volume molar do gás (V/n).

A forma $P\cdot V=n\cdot R\cdot T$ também é bastante conhecida.

n

é a quantidade de matéria (mol).

Ver também

Referências

Este artigo sobre Termodinâmica é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

[1]

[2]