Equivalente

Equivalente (${\displaystyle Eq}$ ou ${\displaystyle eq}$) é uma medida de quantidade de matéria, sendo definida como a massa, em gramas, de uma substância que pode reagir com ${\displaystyle 6,022*10^{23}}$ eletrons.^[1]

${\displaystyle 6,022*10^{23}}$ é o número de Avogadro, que é o número de partículas de um mol. Assim, o equivalente é a massa, em gramas, de uma dada substância que pode reagir com um mol de elétrons.

Equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas. Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a normalidade.

Em outra definição, menos precisa, equivalente é o número de gramas de substância que pode reagir com um grama de hidrogénio atómico.

O equivalente poderia ser também formalmente definida através da quantidade de substância que irá:

1. reagir com o fornecimento de uma mole de íons de hidrogênio (${\displaystyle H^{+}}$) em uma reação ácido-base; ou
2. reagir com ou fornecer um mol de elétrons em uma reação redox.^[2][3]

Os equivalentes são expressos em número de equivalente grama (${\displaystyle nEqg}$).

Para cada tipo de substância, existe uma forma de se calculá-lo:

• ÁCIDOS→ Número de Hidrogénios Ionizáveis (${\displaystyle H^{+}}$ ligado a ${\displaystyle O}$)

Ex.:${\displaystyle H_{2}(SO_{4})=2~{\text{Hidrogénios Ionizáveis}}-2Eqg}$

• BASES→ Número de grupos "hidroxi" (${\displaystyle OH^{-}}$)

Ex.:${\displaystyle Al{(OH)}_{3}=3Eqg}$

• SAIS→ Módulo da carga do cátion ou ânion

Ex.:${\displaystyle NaCl=Na^{1+}+Cl^{1-}=1Eqg}$

Outra definição, ainda mais imprecisa, descreve o equivalente como o número de gramas da substância que irá reagir com um grama de hidrogênio puro - o que é verdade, já que um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogénio puro tem um elétron livre; assim, um grama de hidrogénio equivale aos elétrons).

Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efectivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância.

Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito em miliequivalente (${\displaystyle mEq}$ ou ${\displaystyle meq}$), sendo que o prefixo mili denota que a quantidade é dividida por 1000.

Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência do soluto por litro de solvente (${\displaystyle {\frac {mEq}{L}}}$). Isto é especialmente comum para a medida de compostos em fluidos biológicos. Por exemplo, o nível saudável de potássio no sangue humano é definido entre ${\displaystyle 3.5}$ e ${\displaystyle 5.0~{\frac {mEq}{L}}}$.

Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) na análise quantitativa das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de estudar-se muito sobre a natureza da reação. Por exemplo, não é necessário analisar e balancear as equações químicas. Os equivalentes dos reagentes reagem em número igual aos equivalentes dos produtos.

No caso de reações químicas trabalhosas, são usados equivalentes (ou miliequivalentes).