Constantă de aciditate

Reacția dintre un acid (HA) și o bază A⁻ într-o soluție apoasă:

${\displaystyle \mathrm {HA+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+A^{-}} }$

După legea acțiunii maselor se poate scrie valoarea constantei K :

${\displaystyle {\frac {c(\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+})\cdot c(\mathrm {A} ^{-})}{c(\mathrm {HA} )\cdot c(\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} )}}=K}$

Deoarece concentrația în apă (c(H₂O)) c(H₂O) K_a

${\displaystyle K_{\mathrm {a} }={\frac {c(\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+})\cdot c(\mathrm {A} ^{-})}{c(\mathrm {HA} )}}}$

Frecvent este valoarea negativă logaritmică K_a, care e dată ca așa numită valoare pK_a.

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\mathrm {a} }=-\lg \left(K_{\mathrm {a} }\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)=-\lg \left({\frac {c(\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+})\cdot c(\mathrm {A} ^{-})}{c(\mathrm {HA} )}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)}$

Cu cât valoarea pK_a este mai mică cu atât va fi acidul mai tare.Ca de exemplu în cazul acidului azotic HNO₃. Gradul de disociere este 82 % , valoarea pK_a = 1,32, pe când acidul acetic cu un grad de disociere (a protonilor) de 0,4 % are o valoare pKa = 4,75.

• acidimetrie
• pH
• hidroniu
• efect inductiv

• I. Ion, A. Ion Chimie analitică. Echilibre chimice Editura Printech, București, 1999
• Gabriela Alina Dumitrel, Doru Dumitrel Determinarea standardelor pH-metrice în diverși solvenți neapoși sau micști, Editura Politehnica, 2010