Оксид актиния(III)

Чистый оксид актиния был получен в 1950 году прокаливанием оксалата актиния в атмосфере кислорода при 1100 °C^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Ac_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Ac_{2}O_{3}+3CO_{2}\uparrow +3CO\uparrow }}}$

Белое кристаллическое вещество (гексагональная сингония типа La₂O₃). Нерастворим в воде. Термически устойчив, тугоплавок.

• Реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {Ac_{2}O_{3}+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2AcCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ac_{2}O_{3}+6HF\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 2AcF_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ac_{2}O_{3}+3H_{2}S\ \xrightarrow {1400^{o}C} \ Ac_{2}S_{3}+3H_{2}O}}}$

• Taichi Sato. Thermal properties of the hydroxides and oxides of lanthanides and actinides (англ.) // Thermochimica Acta. — 1989. — Vol. 148, no. 4. — P. 249—260.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.