Оксид бора

• Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы ${\displaystyle {\ce {(HBO2)_n}}}$ . Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты ${\displaystyle {\ce {H3BO3}}}$ .

Расплавленный ${\displaystyle {\ce {B2O3}}}$ хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.

• ${\displaystyle {\ce {B2O3}}}$ является кислотным ангидридом, проявляя также очень слабые признаки амфотерности:

${\displaystyle {\mathsf {2B_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}\rightarrow 4BPO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}}}}$

• С соляной кислотой реагирует при нагревании (${\displaystyle {\ce {t>100^{\circ }C}}}$ ):

  ${\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {t^{\circ }\ }}\ 2BCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\rightarrow 2BCl_{3}+3CO}}}$

• При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000^о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300 °C может быть получен белый твёрдый полимер состава ${\displaystyle {\ce {(B2O2)_n}}}$ , не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500 °C оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+4B\rightarrow 3B_{2}O}}}$

Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

${\displaystyle {\mathsf {4B+3O_{2}\rightarrow 2B_{2}O_{3},}}}$

А также при обезвоживании борной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}BO_{3}\rightarrow B_{2}O_{3}+3H_{2}O.}}}$

• Флюсы для стекла и эмали.

• Исходный материал для синтеза других соединений бора, таких как карбид бора.

• Добавка, используемая в стекловолокне (оптических волокнах).

• Используется в производстве боросиликатного стекла.

• Используется в качестве кислотного катализатора в органическом синтезе.

Токсикология

Оксид бора B₂O₃ (сесквиоксид бора; ангидрид борной кислоты) по степени воздействия на организм человека относится к веществам 3-го класса опасности ("умеренно-опасное" химическое вещество).

Высокотоксичен для насекомых.

Предельно допустимая концентрация оксида бора в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м³.

Реактив пожаро- и взрывобезопасен.

Вдыхание пыли оксида бора, судя по всему, может вызвать раздражение слизистых оболочек.

В больших концентрациях оксид бора может обладать гонадотропным или гепатотоксическим действием.

• Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963