Оксид кобальта(IV)

• Анодное окисление кобальта при электролизе щелочных растворов:

${\displaystyle {\mathsf {Co+2OH^{-}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ CoO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}\uparrow }}}$

• Действие щелочного раствора иода на раствор сульфата кобальта(III):

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(SO_{4})_{3}+I_{2}+8KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CoO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +2KI+3K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

Оксид кобальта(IV) образует чёрный порошок.

Не растворяется в воде.

• С оксидами металлов образует соли кобальтаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {CoO_{2}\cdot H_{2}O+Na_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CoO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CoO_{2}\cdot H_{2}O+MgO\ {\xrightarrow {}}\ MgCoO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CoO_{2}\cdot H_{2}O+2BaO\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}CoO_{4}+H_{2}O}}}$

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.