Оксихлорид селена

• Реакция при нагревании диоксида селена и тетрахлорида селена:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+SeCl_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2SeOCl_{2}}}}$

Оксихлорид селена образует желтоватую или бесцветную гигроскопичную жидкость, которая дымит во влажном воздухе.

Растворяется в сероуглероде, хлороформе, тетрахлорметане, бензине.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SeOCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{3}+2HCl}}}$

При 180 °C разлагается:

${\displaystyle {\ce {SeOCl2 -> SeCl4 + SeO2}}}$

Реагирует с щелочью:

${\displaystyle {\ce {SeOCl2 + 4NaOH -> Na2SeO3 + 2NaCl + 2H2O}}}$

• Хлорирующий агент.
• Растворитель и компонент растворителей для жидкостных лазеров.
• Пластификатор для полимеров (в химической промышленности).
• Промежуточный продукт для получения высокочистого селена.

Вещество негорюче, но многие реакции могут привести к взрыву.

Вещество токсично. ПДК 0,01 мг/л. При попадании на кожу и в глаза оксихлорид селена вызывает раздражение. Взрыво- и пожаробезопасен.

Как и другие соединения селена, на животных хлористый селенил оказывает общетоксическое действие. ЛД50 на крысах — 30 мг/кг.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.