Тетрафтороборат аммония

• Действие борофтористоводородной кислоты на раствор аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}\cdot H_{2}O+H[BF_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}[BF_{4}]+H_{2}O}}}$

Тетрафтороборат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,906 нм, b = 0,564 нм, c = 0,723 нм, Z = 4.

При температуре 199,5 °C переходит в кубическую фазу,параметры ячейки a = 0,755 нм.

Растворяется в воде.

• В водных растворах подвергается медленному гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {[BF_{4}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows [BF_{3}(OH)]^{-}+F^{-}+H^{+}}}}$

• Компонент электролитов при рафинировании и получении покрытий цветных металлов.
• Компонент флюсов для сварки и пайки.
• Компонент формовочных составов при литье алюминия, магния и их сплавов.
• Компонент смазочно-охлаждающих жидкостей при обработке металлов давлением.
• Как фторирующий агент.
• Гербицид.
• Как антипирен для полимеров.
• В химических лазерах.
• Консервант для древесины.

В природе встречается редкий минерал барбериит^[нем.], представляющий собой тетрафтороборат аммония.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.