Ван дер Валсов радијус
Елемент | радијус ()[1] |
---|---|
Водоник | 1.20[2] |
Угљеник | 1.7 |
Азот | 1.55 |
Кисеоник | 1.4 |
Флуор | 1.35 |
Фосфор | 1.9 |
Сумпор | 1.85 |
Хлор | 1.8 |
Јод | 2.15 |
Ван дер Валсов радијус представља растојање између електрона најудаљенијих од атомског језгра и тог атомског језгра слободних атома, или најудаљенијих електрона и геометријске средине целих молекула.
Ван дер Валсов радијус је добио име по Јоханесу Дидерику ван дер Валсу, добитнику Нобелове награде за физику 1910. године.
Замишљајући атоме и молекуле као лопте, чију површину граде од центра најудаљенији електрони, Ван дер Валсови радујуси представљају у ствари полупречнике тих лопти. Колико год је замишљање молекула и атома као лоптица погрешно и наивно са тачке гледишта квантне механике, у многим практичним случајевима то има сврхе. На пример, у кристалима који се састоје од неке врсте молекула (уколико нису јонски кристали) растојање између посебних молекула који граде кристалну решетку, одговара познатим Ван дер Валсовим радијусима. Ти исти молекули у течном агрегатном стању такође заузимају простор који одговара Ван дер Валсовом радијусу.
Ван дер Валсови радијуси се могу посматрати и као гранично растојање на које међусобно могу да се приближе два атома без међусобног одбијања, или грађења хемијских веза. Ван дер Валсови радијуси за атоме су 25 до 50% већи од ковалентних радијуса истих атома.
Табела ван дер Валсових радијуса
Следећа табела приказује ван дер Валсове радијусе за елементе.[3] Осим ако није другачије назначено, подаци су дати помоћу функције ElementData софтверског пакета Mathematica, предузећа Wolfram Research, Inc. Вредности су у пикометрима (pm или ×10−12 m). Нијанса кутије се креће од црвене до жуте како се радијус повећава; сива означава недостатак података. 1
Група (колона) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Периода (ред) | ||||||||||||||||||||
1 | H 110[2] or 120 | He 140 | ||||||||||||||||||
2 | Li 182 | Be 153[4] | B 192[4] | C 170 | N 155 | O 152 | F 147 | Ne 154 | ||||||||||||
3 | Na 227 | Mg 173 | Al 184[4] | Si 210 | P 180 | S 180 | Cl 175 | Ar 188 | ||||||||||||
4 | K 275 | Ca 231[4] | Sc 211[4] | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni 163 | Cu 140 | Zn 139 | Ga 187 | Ge 211[4] | As 185 | Se 190 | Br 185 | Kr 202 | ||
5 | Rb 303[4] | Sr 249[4] | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd 163 | Ag 172 | Cd 158 | In 193 | Sn 217 | Sb 206[4] | Te 206 | I 198 | Xe 216 | ||
6 | Cs 343[4] | Ba 268[4] | * | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt 175 | Au 166 | Hg 155 | Tl 196 | Pb 202 | Bi 207[4] | Po 197[4] | At 202[4] | Rn 220[4] | |
7 | Fr 348[4] | Ra 283[4] | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
* | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | ||||||
** | Ac | Th | Pa | U 186 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | ||||||
Види још
Референце
Литература
Спољашње везе
- van der Waals Radius of the elements at PeriodicTable.com
- van der Waals Radius – Periodicity Архивирано на сајту Wayback Machine (19. децембар 2008) at WebElements.com