Хипофосфораста киселина
Хипофосфораста киселина је фосфорова кисеонична киселина и врло јако редукционо средство формуле H3PO2. Неоргански хемичари ову киселину зову управо тако (такође „ХПК") иако је IUPAC-ово име дихидридохидроксидооксидофосфор или само фосфинска киселина. Она је безбојно једињење које се брзо топи, раствара у води, диоксану и алкохолима. Формула за хипофосфорасту киселину је обично H3PO2 али мало детаљнији запис би био HOP(O)H2 који показује једнобазни карактер. Соли ове киселине су фосфинати (хипофосфити).[1][2]
 | |
 | |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC називs Фосфинска киселина дихидридохидроксидо- оксидофосфор | |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.026.001 |
| MeSH | Hypophosphorous+acid |
| Својства | |
| H3PO2 | |
| Моларна маса | 66,00 g/mol |
| Густина | 1,274 g/cm³, течност |
| Тачка топљења | 26.5 °C (299,5 K) |
| Тачка кључања | 106 °C (379 K) decomp. |
| помешљива | |
| Киселост (pKa) | 1.2 |
| Структура | |
| Облик молекула (орбитале и хибридизација) | псеудо-тетраедарна |
| Опасности | |
ЕУ класификација (DSD) | not listed |
| Сродна једињења | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
HOP(O)H2 постоји заједно са мањим таутомером HP(OH)2. Понекад је тај таутомер тумачен као хипофосфораста киселина а главни као фосфинска киселина.
Иначе, хипофосфорастој киселини припада анхидрид фосфор(III)-оксид. Главна киселина у овој групи је фосфораста киселина.
Добијање
Индустријски, ова киселина се добија у два корака. Хипофосфити алкалних метала и земноалкалних метала се добијају деловањем фосфора са раствором одређеног хидроксида, нпр. Ca(OH)2.
- P4 + 3OH− + 3H2O → 3H2PO2− + PH3
Чиста киселина се припрема деловањем јаких киселина на хипофосфитне соли.
- H2PO2− + H+ → H3PO2
Алтернативно, H3PO2 се добија оксидацијом фосфина са јодом у води.
- PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4I− + 4H+
Хипофосфораста киселина је обично доступна у облику 50% раствора.
Примена
Хипофосфораста киселина се користи у прављењу фармацеутских производа, обезбојавању полимера и у добијању племенитих или негвоздених метала. Главна употреба јој је у неелектроном поплочавању. Другим речима, у избацивању одабраних металних премаза на осетљивим површинама. У органској хемији, H3PO2 је најбоље знана по редукцији диазонијумских соли претварањем ArN2+ у Ar-H.[3][4] Када је у диазотованом концентрованом раствору хипофосфорасте киселине амински супституент, он се може уклонити из арена, углавном алкил-арена.
Неоргански и органски деривати
Разни деривати су познати код два водоникова атома директно везана за фосфор јер могу бити замењени разним органским групама. Ови деривати су познати под називом фосфинских киселина а њихове соли под називом фосфината. На пример, формалдехид и H3PO2 реагују да би дали (HOCH2)2PO2H. Производ реакције је сродан оном код додавања тиола и HCN алдехидима. Слично томе, додаје се на Мајклове примаоце, нпр. са акриламидом даје H(HO)P(O)CH2CH2C(O)NH2.
Пар комплекса метала су настали од H3PO2 а један пример је Ni(O2PH2)2.
