Đồng(II) fluoride
Đồng(II) fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuF2. Nó là một chất rắn hút ẩm có màu trắng hoặc xanh lam nhạt. Nó có một cấu trúc tinh thể kiểu rutil tương tự như các muối fluoride khác có công thức hóa học MF2.
| Đồng(II) fluoride | |
|---|---|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) Cấu trúc của đồng(II) fluoride | |
-fluoride-layer-3D-balls.png) Một lớp cấu trúc của đồng(II) fluoride | |
-fluoride-layers-3D-balls.png) Hai lớp cấu trúc của đồng(II) fluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Copper difluoride |
| Tên khác | Cupric fluoride Đồng đifluoride Đồng(2+) fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CuF2 |
| Khối lượng mol | 101,5428 g/mol (khan) 137,57336 g/mol (2 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể không màu khi ngậm nước: dương hoặc lam nhạt hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 4,23 g/cm³ (khan) 2,934 g/cm³ (2 nước)[1] |
| Điểm nóng chảy | 836 °C (1.109 K; 1.537 °F) (khan) 130 °C (266 °F; 403 K) (2 nước, phân hủy) |
| Điểm sôi | 1.676 °C (1.949 K; 3.049 °F) (khan) |
| MagSus | +1050,0·10-6 cm³/mol |
| Các nguy hiểm | |
| PEL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2] |
| REL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2] |
| IDLH | TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[2] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Đồng(II) bromide Đồng(II) chloride |
| Cation khác | Bạc(II) fluoride Coban(II) fluoride |
| Hợp chất liên quan | Đồng(I) fluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Ứng dụng
Các hydrocarbon thơm phản ứng với đồng(II) fluoride trong một môi trường chứa oxy ở nhiệt độ 450 °C, tạo thành các hydrocarbon thơm có khả năng flo hóa. Phản ứng này đơn giản hơn phản ứng Sandmeyer, nhưng chỉ áp dụng cho các hợp chất đủ bền để tồn tại ở nhiệt độ cao.[3]
Nửa mol của oxy được sử dụng với 2HF và Cu để tái sản xuất một mol nước và đồng(II) fluoride.
Đồng(II) fluoride cũng có thể được sử dụng để tạo thành florobenzen từ benzen, HCl và oxy. Sử dụng một muối fluoride kim loại có thể oxy hóa một liên kết metyl. Phản ứng này được bắt đầu bằng việc sản xuất đồng(II) fluoride với một lò phản ứng kim loại có chứa CuO và sau đó thêm HF ở nhiệt độ cao; từ đó, nó tiếp xúc với benzen và phản ứng gắn flo vào vòng benzen gây ra sự hình thành florotoluen, florobenzen hoặc một số dẫn xuất có flo khác của benzen. Điều này cho phép các phản ứng floroaromatic được thực hiện với số lượng lớn mà không cần xử lý chất thải của quá trình flo hóa hiện tại.
Hợp chất khác
CuF2 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như:
- CuF2·2NH3 – chất rắn màu dương;[4]
- CuF2·3NH3 – chất rắn màu dương nhạt;[5]
- CuF2·4NH3·5H2O – tinh thể màu dương đen;[6]
- CuF2·5NH3 – chất rắn màu dương đen;[7]
- CuF2·6NH3 – chất rắn màu xanh lam đậm.[8]
Giống như các muối chứa amonia khác, chúng đều tan ít trong nước.
Tham khảo
Sách tham khảo
- C. Billy; H. M. Haendler (1957). “The Crystal Structure of Copper(II) Fluoride”. Journal of the American Chemical Society. 79 (5): 1049–51. doi:10.1021/ja01562a011.
- P. C. de Mello; M. Hehenberg; S. Larson; M. Zerner (1980). “Studies of the electronic structure of copper fluorides and copper chlorides”. Journal of the American Chemical Society. 102 (4): 1278–1288. doi:10.1021/ja00524a010.
- H. M. Haendler; L. H. Towle; E. F. Bennett; W. L. Patterson (1954). “The Reaction of Fluorine with Copper and Some of its Compounds. Some Properties of Copper(II) Fluoride”. Journal of the American Chemical Society. 76 (8): 2178–2179. doi:10.1021/ja01637a039.
- T. C. Ehlert; J. S. Wang (1977). “Thermochemistry of the copper fluorides”. Journal of Physical Chemistry. 81 (22): 2069–2073. doi:10.1021/j100537a005.
- Dierks, S. "Copper Fluoride". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (accessed October 9).
- Subramanian, M. A.; Manzer, L. E. (2002). “A 'Greener' Synthetic Route for Fluoroaromantics via Copper (II) Fluoride”. Science. 297 (5587): 1665. doi:10.1126/science.1076397. PMID 12215637.
- Olejniczak, I.; Wolak, J.; Barszcz, B.; Schlueter, J.; Manson, J. (2010). “CuF2 Structural Changes in Two-Dimensional Quantum Magnet (H2O)2(pyz) Under Pressure: Raman Study”. AIP Conference Proceedings. 1267 (1): 597–598.
- Kent, R. A.; Mcdonald, J. D.; Margrave, J. L. (1966). “Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. IX. The Sublimation Pressure of Copper(II) Fluoride”. Journal of Physical Chemistry. 70 (3): 874–877. doi:10.1021/j100875a042.
- Shashkin, S. Y.; Goddard III, W. A. (1986). “Electron Correlation effects in ligand field parameters and other properties of copper II fluoride”. Journal of Physical Chemistry. 90 (2): 250–255.