هيدروكسيد الباريوم

هيدروكسيد الباريوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	هيدروكسيد الباريوم
أسماء أخرى
	ماءات الباريوم
المعرفات
رقم CAS	17194-00-2
بوب كيم	6093286
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [OH-].[OH-].[Ba+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 ; InChIKey:RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ba(OH)2
الكتلة المولية	171.34 غ/مول (لا مائي)
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	4.50 غ/سم3
نقطة الانصهار	78 °س (ثماني هيدرات)
نقطة الغليان	780 درجة حرارة مئوية
الذوبانية في الماء	3.4غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C T
توصيف المخاطر	R20/22-R34
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدروكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ba(OH)₂ ، ويكون الشكل التجاري منه على شكل ثماني هيدرات BaCl₂.8H₂O ، الذي يكون عبارة عن مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

تتعلق انحلالية مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل كبير بدرجة الحرارة . وهي على كل حال أفضل من انحلالية مركب هيدروكسيد الكالسيوم.
تتفاعل المحاليل المائية من مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل قلوي ، حيث يعد من القلويات القوية نظراً لتأينه (تشرده) الكامل .
ينصهر مركب هيدروكسيد الباريوم ثماني الهيدرات عند 78°س مع مائه البلوري.

التحضير

يحضر مركب هيدروكسيد الباريوم من حلمهة أكسيد الباريوم .

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

عملية التحضير هذه ناشرة للحرارة بشكل كبير ، بتبريد المحلول القلوي الساخن نحصل على بلورات المركب الناتج.

الاستخدامات

يستخدم مركب هيدروكسيد الباريوم كبديل لـكربونات الباريوم في صناعة السيراميك .
في الكيمياء التحليلية يستخدم محلول مركب هيدروكسيد الباريوم (مثل هيدروكسيد الكالسيوم) للكشف عن غاز ثنائي أكسيد الكربون ، حيث وجوده في المحلول يؤدي إلى ترسب كربونات الباريوم .

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

يستعمل هيدروكسيد الباريوم في الاصطناع العضوي كأساس (قاعدة) قوي، على سبيل المثال في حلمهة الاسترات ^[4] والنتريلات.^[5]^[6]^[7]

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

المراجع

بوابة الكيمياء

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Search