Hidròxid de bari

L'hidròxid de bari es presenta en forma de cristalls incolors o blancs. Pots trobar-se en forma anhidre, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}}$ , en forma de monohidrat, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 . H2O}}}$ , i en forma octahidratada, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 . 8H2O}}}$ , totes elles amb cristalls blancs.^[1] No fa olor i és soluble en aigua. És estable en condicions ordinàries d'ús i emmagatzematge. És incompatible amb àcids, oxidants, i amb goma clorada. Corroeix els metalls com el zinc. És molt alcalí i ràpidament absorbeix el diòxid de carboni present en l'aire transformant-se en carbonat de bari insoluble en aigua.^[2]

Si s'escalfa a uns 410 °C es descompon en òxid de bari i aigua:^[3]

$${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2\;->[410\,^{\circ }C]BaO\;+\;H2O}}}$$

L'hidròxid de bari s'obté majoritàriament dissolent òxid de bari, ${\displaystyle {\ce {BaO}}}$ , en aigua:

$${\displaystyle {\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2 . 8H2O}}}$$

Un altre mètode de preparació és per mitjà de la reacció del nitrat de bari, ${\displaystyle {\ce {Ba(NO3)2}}}$ , i l'hidròxid de sodi, ${\displaystyle {\ce {NaOH}}}$ :

$${\displaystyle {\ce {Ba(NO3)2 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + 2NaNO3}}}$$

Si s'escalfa l'octahidrat es descompon a uns 78 °C donant el monohidrat:

$${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2\cdot 8H2O\;->[78\,^{\circ }C]Ba(OH)2\cdot H2O\;+\;7H2O}}}$$

Si se segueix escalfant a 375 °C dona el compost anhidre:^[3]

$${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2\cdot H2O\;->[375\,^{\circ }C]Ba(OH)2\;+\;H2O}}}$$

S'empra en química analítica en les valoracions d'àcids inorgànics febles. Aquestes valoracions s'han de fer en absència de carbonats, ${\displaystyle {\ce {CO3^2-}}}$ , ja que en cas de ser-hi precipita carbonat de bari, ${\displaystyle {\ce {BaCO3}}}$ , enterbolint la dissolució. En síntesi orgànica s'empra com una base forta en la hidròlisi d'èsters i nitrils. En la indústria química es fa servir com additiu en la producció de termoplàstics com ara les resines fenòliques, raió i PVC. També com additiu de lubricants i greixos, en la producció de sucre, en la fabricació de sabons, i altres.

Destaca actualment el seu ús en l'obtenció de superconductors d'alta temperatura, com ara el ${\displaystyle {\ce {YBa2Cu3O_{7-x}}}}$ . Es mesclen en proporcions estequiomètriques nitrat de coure(II), ${\displaystyle {\ce {Cu(NO3)2}}}$ , nitrat d'itri, ${\displaystyle {\ce {Y(NO3)3}}}$ , i hidròxid de bari i s'escalfa la mescla en aire mitjançant un bec Bunsen.^[3]