Dusičnan železnatý

Dusičnan železnatý lze připravit mnoha způsoby, například reakcí kovového železa v zředěné kyselině dusičné za studena:^[1]

${\displaystyle {\ce {3 Fe + 8 HNO3 + 12 H2O -> 3 Fe(NO3)2*6H2O + 2 NO}}}$

Pokud tato reakce probíhá při teplotě nižší než −12 °C, vzniká nonahydrát. Snadno se z něj uvolňuje voda za vzniku hexahydrátu.^[1]

Výše uvedenou reakcí může také vznikat dusičnan železitý jako vedlejší produkt. Reakcí síranu železnatého nebo barnatého a dusičnanu olovnatého ve zředěném ethanolu a následným odpařením roztoku dochází ke vzniku zelených krystalů hexahydrátu dusičnanu železnatého:^[1]

${\displaystyle {\ce {FeSO4 + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + PbSO4 v}}}$

Roztok dusičnanu železnatého a kyseliny dusičné vzniká reakcí dusičnanu hydrazinu a dusičnanu železitého při 40 °C s dusičnanem měďnatým jako katalyzátorem:^[2]

${\displaystyle {\ce {4 Fe(NO3)3 + N2H5NO3 -> 4 Fe(NO3)2 + N2 + 4HNO3}}}$

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan železnatý se běžně vyskytuje jako hexahydrát Fe(NO₃)₂·6H₂O, což je aquakomplex železa. Může se také vyskytovat jako nonahydrát Fe(NO₃)₂·9H₂O. Hexahydrát dusičnanu železnatého je světle zelená krystalická látka s kosočtvernou krystalovou strukturou. Ve vodě je vysoce rozpustný a jeho rozpustnost se zvyšuje s rostoucí teplotou. Bezvodý dusičnan železnatý je nestabilní a za přítomnosti vzdušného kyslíku oxiduje za vzniku železitých iontů. I v nepřítomnosti kyslíku je možná oxidace reakcí s dusičnanovými ionty. Rychlost rozkladu se zvyšuje s rostoucí teplotou a koncentrací. Rozklad je také urychlován přítomností kyseliny dusičné.^[3]

Chemické vlastnosti

Reakce dusičnanu železnatého s hydroxidem sodným za vzniku hydroxidu železnatého a dusičnanu sodného:

${\displaystyle {\ce {Fe(NO_{3})_{2}\ +2NaOH\ \rightarrow \ Fe(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje dusičnan železnatý na dusičnan železitý:^[3]

${\displaystyle {\ce {3Fe(NO3)2 + 4HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O}}}$

S ve vodě rozpustnými uhličitany tvoří dusičnan železnatý uhličitan železnatý:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {Fe(NO_{3})_{2}\ +K_{2}CO_{3}\ \rightarrow \ FeCO_{3}\downarrow +2KNO_{3}}}}}$

Působením neušlechtilých kovů se redukuje na železo (viz Beketovova řada kovů):

${\displaystyle {\ce {\mathsf {Fe(NO_{3})_{2}\ +Mg\ \rightarrow \ Fe\ +Mg(NO_{3})_{2}}}}}$

Dusičnan železnatý je užitečným činidlem při syntéze dalších sloučenin obsahujících železo a využívá se také jako katalyzátor redukčních reakcí.^[1]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iron(II) nitrate na anglické Wikipedii, Eisen(II)-nitrat na německé Wikipedii a Нитрат железа(II) na ruské Wikipedii.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan železnatý na Wikimedia Commons