Peroxomonoschwefelsäure

Eine Synthese kann durch Umsetzung von Chlorsulfonsäure (ClSO₃H) mit Wasserstoffperoxid erfolgen:^[5]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O_{2}\ +\ ClSO_{3}H\longrightarrow \ H_{2}SO_{5}\ +\ HCl} }$

Bei weiterer Umsetzung mit Chlorsulfonsäure bildet sich Peroxodischwefelsäure (H₂S₂O₈).

Peroxomonoschwefelsäure als wässrige Lösung ist unter Normalbedingungen instabil und wird daher zur Verwendung stets neu hergestellt. Hierfür wird Wasserstoffperoxid zu konzentrierter Schwefelsäure gegeben. (Vorsicht: Hitzeentwicklung):

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O_{2}\longrightarrow \ H_{2}SO_{5}\ +\ H_{2}O} }$

Dabei entsteht neben Peroxomonoschwefelsäure auch Wasser als Reaktionsprodukt.

Peroxomonoschwefelsäure ist ein farbloser, äußerst hygroskopischer, feinkristalliner Feststoff, der nach Ozon riecht. In reinem Zustand ist er mehrere Wochen unter nur geringem Verlust von aktivem Sauerstoff haltbar, in unreiner Form ist er wesentlich unbeständiger. Er ist unzersetzt löslich in Ethanol und wenig löslich in Ether.^[6] Beim Lösen in Wasser wird in einer Gleichgewichtsreaktion Wasserstoffperoxid (H₂O₂) freigesetzt:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{5}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O_{2}} }$

Peroxomonoschwefelsäure wirkt stark oxidierend.

Peroxomonoschwefelsäure wird als Reinigungs- und Bleichmittel verwendet. Sie wird zum Beispiel zur Reinigung von Glasfritten verwendet. Dabei dürfen unter keinen Umständen organische Lösungsmittel wie z. B. Aceton zugesetzt werden, da dies zu Explosionen führen kann.

Reine Peroxomonoschwefelsäure ist hochexplosiv.^[7] Wie alle starken Oxidationsmittel bildet Peroxomonoschwefelsäure in Kontakt mit organischen Verbindungen, wie z. B. Ethern, Ketonen oder organischen Lösungsmitteln sehr instabile Moleküle, wie z. B. Acetonperoxid.