Sulfuro de litio
compuesto químico
El sulfuro de litio es un compuesto inorgánico cuya fórmula es Li2S. Se cristaliza en el motivo antifluorita, descripto como la sal (Li+)2S2−. Forma un polvo sólido amarillento deliquescente. En presencia de aire, se hidroliza fácilmente para desprender ácido sulfhídrico (olor a huevo podrido).[3]
Sulfuro de litio | ||
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Nombre IUPAC | ||
Sulfuro de litio | ||
General | ||
Fórmula estructural | ||
Fórmula molecular | Li2S | |
Identificadores | ||
Número CAS | 12136-58-2[1] | |
Número RTECS | OJ6439500 | |
ChemSpider | 8466196 | |
PubChem | 10290727 | |
UNII | SW6C51V9JZ | |
[Li+].[Li+].[S-2] [Li+].[Li+].[S-2] | ||
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido blanco | |
Densidad | 1660 kg/m³; 1,66 g/cm³ | |
Masa molar | 45,95 g/mol | |
Punto de fusión | 1211 K (938 °C) | |
Punto de ebullición | 1645 K (1372 °C) | |
Estructura cristalina | Fluorita | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | muy soluble | |
Solubilidad | muy soluble en etanol | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 | 1 3 1 | |
Riesgos | ||
LD50 | 240 mg/kg (oral, ratas)[2] | |
Compuestos relacionados | ||
Otros aniones | Óxido de litio | |
Otros cationes | Sulfuro de sodio Sulfuro de potasio | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
El sulfuro de litio se obtiene mediante la reacción del litio con el azufre, la cual se lleva a cabo convenientemente en amoníaco anhidro.[4][5]
- 2 Li + S → Li2S
El aducto trietilborano del sulfuro de litio puede obtenerse usando superhidruro.[6]
Aplicaciones
El sulfuro de litio se ha considerado para ser utilizado en baterías de litio-sulfuro.[7]
Referencias
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