Hipofluorossav
| Hipofluorossav | |||
 Hipofluorossav | |||
 Hipofluorossav | |||
| IUPAC-név | hipofluorossav | ||
| Más nevek | hidrogén-hipofluorit hidrogén-fluorát(I) hidrogén-monofluoroxigenát(0) | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 14034-79-8 | ||
| PubChem | 123334 | ||
| ChemSpider | 109936 | ||
| |||
| |||
| InChIKey | AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYSA-N | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | HOF | ||
| Moláris tömeg | 36,0057 g/mol | ||
| Megjelenés | −117 °C felett halványsárga folyadék −117 °C alatt fehér szilárd anyag | ||
| Olvadáspont | −117 °C | ||
| Forráspont | nincs, 0 °C felett bomlik | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Azonos anion | lítium-hipofluorit, LiOF | ||
| Rokon vegyületek | hipoklórossav (HOCl), hipobrómossav (HOBr), hipojódossav (HOI) | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A hipofluorossav szervetlen vegyület, képlete HOF. A víz és a fluor reakciójának köztitermékeként keletkezik, ennek a reakciónak a végterméke hidrogén-fluorid és oxigén. 0 °C felett hidrogén-fluoridra és oxigénre bomlik. Az egyetlen hipohalogénessav, melyet sikerült szilárd formában izolálni. Robbanásveszélyes vegyület.[1] Tiszta formában jég fluorozásával sikerült előállítani.
A szilárd fázis röntgendiffrakciós vizsgálata szerint[1] molekulája V alakú, benne a kötésszög 101°. Az O−F kötés hossza 144,2 ppm, az O−H kötés hossza 96,4 ppm. A szilárd anyagban O−H---O láncok találhatók. Gázfázisú szerkezetét is vizsgálták, a kötésszög itt valamivel kisebb, 97,2°.
A hipofluorossav az egyetlen ismert fluor oxosav. Előállítása úgy történhet, hogy −40 °C-on jég felett fluorgázt áramoltatnak, a keletkező HOF gázt összegyűjtik, majd cseppfolyósítják:
F2 + H2O → HOF + HF
Szobahőmérsékleten robbanásszerűen hidrogén-fluoridra és oxigénre bomlik:
- 2 HOF → 2 HF + O2
Víztartalmú acetonitrilen fluorgáz átvezetésével előállítva nagyon erős oxigén átvivő elektrofilként használható.[2][3] A reagens hatására a fenantrolin a korábban előállíthatatlan 1,10-fenantrolin-dioxiddá alakul, melyet ezzel a módszerrel az első sikertelen kísérlet után több mint 50 évvel sikerült előállítani.[4]
A hipofluoritok az OF− savmaradékion – a sav konjugált bázisának – származékai, ilyen például a trifluormetil-hipofluorit (CF3OF).
Jegyzetek
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Hypofluorous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
