Periódusos rendszerbeli periódus
A periódusos rendszerben az elemek periódusokba és csoportokba rendezve jelennek meg.A periódusokban az elemek rendszámuk szerint növekvő sorban követik egymást. Az elemek rendszámát kémiai és fizikai tulajdonságaik határozzák meg.[1]Egy főcsoporton belül azok az elemek találhatók, melyekben az elektronhéjakon lévő legkülső héjon lévő vegyértékelektronok száma megegyezik. A periódusban balról jobbra haladva sorban töltődnek fel az atompályák.
A perióduson belül balról jobbra haladva:
- csökken az elemek atomsugara, elektronegativitásuk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő.
- nő az ionizációs energia
A táblázatban látható, miképp alakul az elektronszerkezet a periódusokban:
| Periódus | Lezárt héjszerkezet | Kialakuló héj | Feltöltődő pályák |
|---|---|---|---|
| 1 | – | K | 1s |
| 2 | 1s2 | L | 2s,2p |
| 3 | 1s2,2s2,2p6 | M | 3s,3p |
| 4 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 | N | 4s,3d,4p |
| 5 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6 | O | 5s,4d,5p |
| 6 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,5s2,5p6 | P | 6s,5d,4f,6p |
| 7 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,4f14,5s2,5p6,5d10,6s2,6p6 | Q | 7s,6d,5f,7p |
A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a káliummal kezdődik) először a4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a kalciumatom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák.
Hasonló energetikai indokai vannak a 6. periódusban az f pályák feltöltődési sorrendjeinek is.
Jegyzetek
Források
- A periódusos rendszer, erettsegi.com
- Bevezetés az általános kémiába Archiválva 2017. február 2-i dátummal a Wayback Machine-ben, inc.bme.hu