1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.
Kalcij hidroksid (poznat i kao gašeni kreč) je neorganski hemijski spoj kalcija koji ima hemijsku formulu Ca(OH)2. To je bezbojni kristal ili bijeli prah, a dobija se miješanjem kalcij oksida (krečnjaka) sa vodom. Kalcij hidroksid se koristi u mnogim djelatnostima, uključujući i prehrambenu industriju. Zasićeni rastvor kalcij hidroksida naziva se i tvrda ili krečna voda.
Kada se zagrije na 512 °C, parcijalni pritisak vode je u ekvilibriju sa kalcij hidroksidom dostiže 101 kPa, na kojem se kalcij hidroksid raspada na kalcij oksid i vodu.[1]
Ca(OH)2 → CaO + H2O
Suspenzija sitnih čestica kalcij hidroksida u vodi se zove krečno mlijeko. Rastvor kalcij hidroksida se naziva krečna voda a ima osobine srednje jakih baza koje reagiraju sa kiselinama i napadaju mnoge metale. Krečna voda se vrlo lahko zamuti u prisustvu ugljik dioksida zbog nastanka kalcij karbonata, u procesu poznatom kao karbonatizacija:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Struktura, dobijanje i rasprostranjenosturedi izvor
Kalcij hidroksid ima polimernu strukturu, kao što je imaju i slični hidroksidi zemnoalkalnih metala. Slaganje molekula prati motiv sličan kao i kod kadmij jodida sa slojevima oktahedralnih centara kalcija. Postoje jake vodikove veze između tih slojeva.[2]
Kalcij hidroksid se komercijalno proizvodi tretiranjem kreča sa vodom:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Laboratorijski se može napraviti miješanjem kalcij hlorida i natrij-hidroksida u vodenom rastvoru. Mineralni oblik, portlandit, je relativno rijedak a može se naći u nekim vulkanskim i metamorfnim stijenama. Također je poznato da se ponekad javlja pri sagorijevanju na odlagalištima uglja.
Jedan od najvažnijih načina upotrebe kalcij hidroksida je kao flokulant pri preradi otpadnih voda. U vodi on pravi paperjaste naelektrisane komadiće koje pomažu pri uklanjanju manjih čestica iz vode te tako prečišćava vodu. Ovaj proces je efikasan jer je kalcij hidroksid dosta jeftin i neotrovan.