Ácido fluorídrico

Ácido fluorídrico Alerta sobre risco à saúde



Outros nomes	fluoric acid; fluorhydric acid
Identificadores
Número CAS	7664-39-3
PubChem	14917
Número EINECS	231-634-8
Número RTECS	MW7875000
Propriedades
Fórmula química	HF
Massa molar	20.01 g mol^-1
Aparência	Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor
Densidade	1,14 g·cm^–3 (38 %, Azeótropo)^[1] 0,968 g·ml^-1 (líquido, no ponto de ebulição)^[2] 0,92 g·l^-1 (Gasdichte)^[3]
Ponto de fusão	–44 °C (38-40 %)^[4] -83 °C^[5]
Ponto de ebulição	112 °C (38 %)^[1] 19,5 °C^[5]
Solubilidade em água	miscível^[6]
Pressão de vapor	1028 hPa (20 °C)^[5]
Acidez (pK_a)	3,19^[1] 3,15^[7] 3,2^[8]
Índice de refracção (n_D)	1.00001 ^[^{carece de fontes?]}
Estrutura
Forma molecular	Linear
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	−13.66 kJ/g (gas) −14.99 kJ/g (liquid)
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	8.687 J/g K (gas)
Riscos associados
MSDS	duPont MSDS
Classificação UE	Muito tóxico (T+) Corrosivo (C)
Índice UE	009-003-00-1
NFPA 704	0 4 2 COR
Frases R	R26/27/28, R35
Frases S	S1/2, S7/9 , S26, S36/37, S45
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido iodídrico Água Ácido astatídrico
Outros catiões/cátions	Fluoreto de lítio
Compostos relacionados	Fluoreto de metila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.

Propriedades químicas

Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.

Utilização

É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.^[9]

Obtenção

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:

H₂SO₄ + CaF₂ → CaSO₄ + 2H F

Advertências

Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.

Medidas de primeiros socorros

Tomar medidas imediatamente!

Os socorristas devem primeiro cuidar bem da sua própria proteção.

Após a inspiração: Exposição ao ar fresco. Consultar um médico. Manter as vias respiratórias desobstruídas. Em caso de parada respiratória fazer ventilação artificial.
Após o contato com a pele: Lavar abundantemente com água pelo menos durante 10 minutos. Remover imediatamente a roupa contaminada. Aplicar gel de gluconato de Cálcio* e massagear ate a dor passar, intercalando lavagem com água e aplicar novamente o gel. Continuar a terapia com gel por mais 15 minutos após a dor ter passado. Se não dispuser de gluconato de Cálcio em gel, aplique varias compressas umedecidas com solução de gluconato de Cálcio a 20%. Absolutamente necessário consultar um médico!

*Fabricação do Gluconato de Cálcio em gel (para fabricar 5g): Ferver o gel de gluconato de cálcio em 85 ml de água quente. Juntar 10g de glicerina. Deixar intumescer 5g de Tylose C600 na solução quente. Armazenar em local fresco. Durabilidade = 6 meses.

Após o contato com os olhos: Lavar o olho mantendo a pálpebra aberta com água abundante, protegendo o olho não afetado (pelo menos durante 10 minutos). Consultar um medico imediatamente!

Após ingestão: Dar imediatamente a beber bastante água junta cálcio (sob forma de gluconato ou lactato).

Cuidado: Em caso de vômito existe risco de perfuração! Administrar mais gluconato de cálcio em solução.

Laxativo: Sulfato de Sódio (1 colher de sopa / 250ml de água). Consultar um médico imediatamente. As pessoas acidentadas devem manter-se em repouso e protegidas de perda de calor.

Nota para o médico com experiência no tratamento de lesões causadas por ácido fluorídrico.

Se houver suspeita de ação sistêmica, requer tratamento e monitoração urgente em Unidade de Terapia Intensiva. Precaução: fibrilação venticular devida a desequilíbrio eletrolítico. ^[10]