Bicarbonato de potássio

O composto é usado como um fonte de dióxido de carbono, como fermento químico, em panificação, extinção de fogo com pó (extintores de incêndio), atuando como um reagente e um forte agente tamponador em medicações. É usado como uma base em alimentos para regular o pH.

Nas suas aplicações como fermento químico, e até como regulador de pH, atua devido a sua reação com ácidos (como o ácido tartárico), comportando-se como uma base, liberando dióxido de carbono:

KHCO₃ + H⁺ → K⁺ + H₂O + CO₂↑

Decomposição desta substância ocorre entre 100°C e 120 °C em K₂CO₃ (carbonato de potássio), H₂O (água), e CO₂ (dióxido de carbono),^[1] o que é útil na sua aplicação como extintor de chamas, devido a liberação de dióxido de carbono e água:

2 KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

Bicarbonato de potássio é solúvel em água, e é frequentemente adicionado a água engarrafada para alterar sabor; entretanto, não é solúvel em álcool. Em concentrações maiores que 0.5%, KHCO₃ pode ter efeitos fitotóxicos em plantas (bicarbonato de potássio tem uso amplo em colheitas, especialmente para neutralização de solos ácidos), embora não haja qualquer evidência de carcinogenicidade em humanos, nenhum efeito adverso pela super-exposição, e nenhuma dosagem LD₅₀.

É produzido pela reação do carbonato de potássio com dióxido de carbono e água:

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 KHCO₃

Ou ainda resulta da simples dissolução do carbonato de potássio em água (embora tal reação não seja utilizada em sua produção industrial):

K₂CO₃ + H₂O → KHCO₃ + KOH

A palavra saleratus, do Latim sal æratus significando "sal aerado", foi largamente usada no século XIX para tanto o bicarbonato de sódio quanto o de potássio. O termo foi posteriormente abandonado.

• «Potassium Bicarbonate Handbook» (PDF) (em inglês) 
• «Potassium Bicarbonate: Crops» (PDF) (em inglês) 

• Bicarbonato de sódio
• Carbonato de potássio

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