Декакарбонилдимарганец

• Действие на хлорид марганца(II) монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2MnCl_{2}+10CO\ {\xrightarrow {p,Al(C_{4}H_{9})_{3}}}\ Mn_{2}(CO)_{10}+2Cl_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn+10CO}}}$

• реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+10CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Mn(NO_{3})_{2}+10CO\uparrow +4NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• В растворе в диоксане реагирует с щелочными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Mn(CO)_{5}]}}}$

• При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Mn(CO)_{5}]\downarrow +2NaOH}}}$

• Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ 2H[Mn(CO)_{5}]}}}$

Вещество токсично. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний^[1].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.