Sắt(II) sulfit
Sắt(II) sulfit là một hợp chất vô cơ của sắt và ion sulfit có công thức hóa học FeSO3. Muối này có màu lục nhạt, không tan trong nước.
| Sắt(II) sulfit | |
|---|---|
| Tên khác | Ferơ sulfit Ferrum(II) sulfit Sắt(II) sulfat(IV) Ferơ sulfat(IV) Ferrum(II) sulfat(IV) |
| Số CAS | 21006-12-1 (2 và 3 nước) 13450-81-2 (2,5 nước) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | FeSO3 |
| Khối lượng mol | 135,9112 g/mol (khan) 171,94176 g/mol (2 nước) 180,9494 g/mol (2,5 nước) 189,95704 g/mol (3 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể bát diện màu lục nhạt (2,5 và 3 nước)[1][2] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan |
| Độ hòa tan | tạo phức với hydrazin |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Sắt(II) selenide Sắt(II) telurit |
| Hợp chất liên quan | Sắt(II) sulfat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Lịch sử
Năm 1968, Bugli & Pannetier là những người đầu tiên điều chế α-FeSO3·3H2O.[2] Đến năm 1977, Lars-Gunnar Johansson, E. Ljungström đã điều chế và nghiên cứu dạng ngậm nước thấp hơn của nó, FeSO3·2,5H2O.[1]
Điều chế và tính chất
FeSO3·2,5H2O được điều chế bằng cách làm mất nước của α-FeSO3·3H2O, sử dụng dung dịch SO2 bão hòa trong một ống thủy tinh, đậy kín và làm nóng đến 100 °C (212 °F; 373 K).[1]
FeSO3·2,5H2O từ từ bị oxy hóa trong không khí, màu của hợp chất chuyển dần sang vàng nâu.[1] α-FeSO3·3H2O có tính ổn định không cao, màu của tinh thể chuyển dần từ lục nhạt sang nâu nhạt trước khi phân hủy.[2]
Hợp chất khác
FeSO3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như FeSO3·2N2H4·H2O là tinh thể màu lục nhạt.[3]