鹽

色甚多，或透明如食鹽，或帶金屬光澤如黃鐵礦，各鹽之色盡列如下:

• 色黃者，如鉻酸鈉也
• 色橙者，如重鉻酸鉀也
• 色紅者，如鐵氰化鉀也
• 色淡紫者，如氯化鈷（無水色藍）也
• 色藍者，硫酸銅、亞鐵氰化鐵也
• 色紫者，亞鐵氰化鐵也
• 色綠者，氯化鎳也
• 無色者，食鹽、硫酸鎂也，或得粉狀而色白。

各鹽之味亦甚多，可謂五味俱全，各鹽之味盡列如下:

• 鹹者，食鹽也
• 甜者，乙酸鉛也（有毒、故不可嚐之）
• 酸者，酒石酸氫鉀也
• 苦者，硫酸鎂也
• 鮮者，谷氨酸鈉也

強酸、強鹼鹽（強鹽）者，不可揮發也，無嗅。而弱酸、弱鹼鹽（弱鹽）者，則據共軛酸鹼對而生相異之嗅。醋酸鹽者、嗅如醋酸也；氰化氫者、嗅如苦杏仁也。

弱酸、弱鹼鹽者，善揮發、分解，且水解反應與弱鹽合成乃可逆反應，故水能速其分解。

世間萬物，鹽類甚多，何以名之？當以非金屬之名在前，金屬之名在後，兩者間添一「化」字，謂「某化某」。含氧酸鹽者，則在酸之名後添元素之名，謂「某酸某」。

若其金屬含眾化合價，則於低價金屬離子之名前添一「亞」字，觀銅之氯化物，若其價為+2，其鹽CuCl₂謂「氯化銅」，若其價為+1，其鹽CuCl謂「氯化亞銅」。

具同類陽離子或陰離子之鹽者，稱「某鹽」，如「鈉鹽」、「硫酸鹽」。

常見之陽離子盡列如下：

• 銨根 NH₄⁺
• 鈣離子 Ca²⁺
• 鐵離子 Fe²⁺ 或 Fe³⁺
• 鎂離子 Mg²⁺
• 鉀離子 K⁺
• 吡啶翁 C₅H₅NH⁺
• 季銨陽離子 NR₄⁺
• 鈉離子 Na⁺

常見之陰離子盡列如下：

• 乙酸根 CH₃COO⁻（乙酸）
• 碳酸根 CO₃²⁻（碳酸）
• 氫氧化物 OH⁻（氫氧化鈉）
• 氯化物 Cl⁻（鹽酸）
• 氰化物 C≡N⁻（氰化氫）
• 硝酸根 NO₃⁻（硝酸）
• 亞硝酸根 NO₂⁻（亞硝酸）
• 磷酸根 PO₄³⁻（磷酸）
• 硫酸根 SO₄²⁻（硫酸）

可以化學反應製之，方法蓋有六：

• 其一：并鹽基與酸，若并氨、氯化氫，得氯化銨。

NH₃ + HCl → NH₄Cl

• 其二：并金屬與酸，若并鎂、硫酸，得硫酸鎂、氫氣。

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

• 其三：并金屬與非金屬，若并鈣、氯氣，得氯化鈣。

Ca + Cl₂ → CaCl₂

• 其四：并鹼與酸性氧化物，若并氫氧化鈉、一氧化二氯，得次氯酸鈉、 水 。

2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O

• 其五：并酸與鹼性氧化物，若并硝酸、氧化鈉 ，得硝酸鈉、水。

2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O

• 其六：混兩鹽溶液，使其離子重組，得溶解度較低之鹽，若并硝酸鉛、硫酸鈉，得硝酸鈉、硝酸鈉

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + 2 NaNO₃