氯化金

固態和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr₃也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構^[1] ，AlCl₃及FeCl₃也屬於這個結構。AuCl₃中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相對高的电负性。

無水AuCl₃在160℃左右分解為AuCl。但后者更高溫時會发生歧化反应，生成金屬金及AuCl₃。

AuCl₃ → AuCl + Cl₂ (>160℃)

3AuCl → AuCl₃ + 2Au (>420℃)

AuCl₃是一种路易斯酸，可生成多種加合物，例如：與盐酸反應生成氯金酸（HAuCl₄）：

HCl_(aq) + AuCl_3(aq) → H⁺ + AuCl_4(aq)⁻

三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金，包括鉀、鈉等活性大的金屬，原因是金的活性序排在很後面（比氫還後面），因此只要排在它前面都能與它置換，例如鎂、鋁、銅反應式為：

2AuCl₃ + 3Mg → 3MgCl₂ + 2Au

AuCl₃ + Al → AlCl₃ + Au

2AuCl₃ + 3Cu → 3CuCl₂ + 2Au

一些氯化物，例如氯化鉀也會与AuCl₃反應，生成AuCl₄⁻。

AuCl₃溶液與鹼（例如氫氧化鈉）反應，生成不純的Au(OH)₃沉澱，此沉淀溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉NaAuO₂。Au(OH)₃受热时，會分解成氧化金（Au₂O₃），再进一步分解成金屬金^{[2][3][4][5][6][7]}。

最常用的製備氯化金(III)的方法，是直接在高溫中氯化该金屬：

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

三氯化金是最常见的金化合物之一，因此常用作合成许多其他金化合物的起始點。例如：溶于水的氰化物配合物——KAu(CN)₄：

AuCl₃ + 4KCN → KAu(CN)₄ + 3KCl

金(III)鹽，特別是NaAuCl₄（由AuCl₃与NaCl反应製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通过終端炔烴的水合作用来制备甲基酮^[8]：

一般在這些条件下，酮的產量可達90%。还有一個用途是在炔烴的胺化反应中作為催化劑。

近年，AuCl₃開始引起有機化學家的青睐，因为它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如：芳香烴的烷基化反应，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在制藥工业中也會用到此化學反應。例如：2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应：

常溫下，用甲基腈中1 mole%的AuCl₃只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個產量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下极易发生聚合反应等的副反应。有時当炔烴存在时，会生成苯酚^[9]：

此反應中，碳原子经历了一系列複雜的重排，产生新的芳香環^[10]。

處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料。