Foszfor-trifluorid
A foszfor-trifluorid a foszfor fluorral alkotott vegyülete, kémiai képlete PF3. Standard nyomáson és hőmérsékleten színtelen, szagtalan, erősen mérgező, a vízzel lassan reagáló gáz. Fő felhasználása ligandumként történik különböző fémkomplexekben. Komplexképző tulajdonságai a szén-monoxidéra hasonlítanak, fém-karbonilekben helyettesítheti azt vegyesligandumú komplexeket kialakítva.[1] Toxicitása abból adódik, hogy a szén-monoxidhoz hasonlóan erősebben kötődik a vér hemoglobinjában található vashoz, mint az oxigén.
| Foszfor-trifluorid | |||
 2 dimenziós szerkezet |  3 dimenziós szerkezet | ||
| Más nevek | Trifluorfoszfin | ||
| Kémiai azonosítók | |||
| CAS-szám | 7783-55-3 | ||
| PubChem | 62665 | ||
| ChemSpider | 56416 | ||
| ChEBI | 30205 | ||
| RTECS szám | TH3850000 | ||
| |||
| |||
| InChIKey | WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | PF3 | ||
| Moláris tömeg | 87,968971 g/mol | ||
| Megjelenés | színtelen gáz | ||
| Sűrűség | 3,91 g/l | ||
| Olvadáspont | -151,5 °C | ||
| Forráspont | -101,8 °C | ||
| Oldhatóság (vízben) | lassan hidrolizál | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Molekulaforma | trigonális piramis | ||
| Dipólusmomentum | 1,03 D | ||
| Veszélyek | |||
| NFPA 704 |  0 3 1 | ||
| Lobbanáspont | nem gyúlékony | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Azonos kation | foszfor-triklorid foszfor-tribromid foszfor-trijodid foszfin | ||
| Azonos anion | nitrogén-trifluorid arzén-trifluorid antimon-trifluorid bizmut-trifluorid | ||
| Rokon vegyületek | foszfor-pentafluorid | ||
| Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. | |||
Tulajdonságok
Molekulaszerkezet
A foszfor-trifluorid trigonális piramis alakú molekulákat alkot, benne a kötésszögek 96,3°-osak. A foszfor-fluor kötések 156 pm hosszúságúak, standard állapotban a kötési energia 499 kJ/mol.
Kémiai tulajdonságok
A foszfor-trifluorid a foszfor többi trihalogenidjével szemben vízben csak lassan hidrolizál, a reakcióban foszforossav és hidrogén-fluorid keletkezik:
- PF3 + 3 H2O → 3 H3PO4 + 3 HF
Ez a reakció lúgos közegben sokkal gyorsabban megy végbe a megfelelő foszfonátok és fluoridok képződése mellett.
Előállítás
A foszfor-trifluoridot jellemzően foszfor-trikloridból állítják elő halogéncserén keresztül, különböző fluoridokat, például hidrogén-fluoridot, kalcium-fluoridot, arzén-trifluoridot, antimon-trifluoridot, vagy cink-fluoridot használva.[2][3][4]
Élettani hatása
A foszfor-trifluorid nagyon veszélyes, mivel a szén-monoxidhoz hasonlóan a vér hemoglobinjában lévő vassal komplexet képez. Megközelítőleg olyan mérgező, mint a foszgén[5]
Források
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Phosphorus trifluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
