Ամոնիումի քլորիդ

Անգույն, օդում կայուն բյուրեղներ են, խտությունը՝ 1526 կգ/մ³։

Լավ է լուծվում ջրում (20 °C-ում՝ 27,2%) և հեղուկ ամոնիակում։

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}}}}$

Ամոնիումի քլորիդի ջրային լուծույթները թույլ թթվային են։ 184,3 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում մասամբ քայքայվում է (338 °C-ում՝ լրիվ)՝ առաջացնելով ${\displaystyle NH_{3}}$ և ${\displaystyle HCl}$ ։

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}}$

• Էլեկտրական հոսանքի ազդեցությամբ քայքայվում է առաջացնելով ${\displaystyle NCl_{3}}$ .

Ստացվում է ամոնիակի և աղաթթվի փոխազդմամբ (ջրային լուծույթում).

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}$

նաև ամոնիակային եղանակով սոդայի^[5] արտադրության ժամանակ՝ որպես կողմնակի նյութ։

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}$

Կիրառվում է՝

• գալվանական չոր մարտկոցների արտադրությունում,
• զոդման և կլայեկման համար,
• ռազմական գործում՝ որպես ծուխ առաջացնող նյութ
• բժշկության մեջ (սրտային այտուցների ժամանակ և սնդիկային միզամուղ դեղորայքի ներգործությունը ուժեղացնելու համար)։

• Հիդրոլիզ

• Helga Dittberner: Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie, Rete 1 (1972), S. 347–363.
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8.
• Julius Ruska: Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak, Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S. 3–23.

• Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous ammonium chloride
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Ամոնիումի քլորիդ» հոդվածին։

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 1, էջ 326)։