Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Lưu huỳnh dioxide Tên khác Sulfur dioxide Lưu huỳnh(IV) Oxide Sunfurơ anhydride Nhận dạng Số CAS 7446-09-5 PubChem 1119 Số EINECS 231-195-2 KEGG D05961 MeSH Sulfur+dioxide ChEBI 18422 ChEMBL 1235997 Số RTECS WS4550000 Ảnh Jmol-3D ảnh SMILES InChI Tham chiếu Beilstein 3535237 Tham chiếu Gmelin 1443 UNII 0UZA3422Q4 Thuộc tính Công thức phân tử S O 2 Khối lượng mol 64,0648 g/mol Bề ngoài khí không màu Khối lượng riêng 2,551 g/L, khí Điểm nóng chảy −72,4 °C (200,8 K; −98,3 °F) Điểm sôi −10 °C (263 K; 14 °F) Độ hòa tan trong nước9,4 g/100 mL (25 ℃) Độ axit (pK a )1,81 Cấu trúc Hình dạng phân tử Bent 120°[1] Mômen lưỡng cực 1,63 D Các nguy hiểm Phân loại của EU độc hại NFPA 704 Chỉ dẫn R R23 R34 Chỉ dẫn S (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45 Điểm bắt lửa không cháy Các hợp chất liên quan Hợp chất liên quan Lưu huỳnh monoxide Lưu huỳnh trioxide Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Lưu huỳnh dioxide (hay còn gọi là anhydride sunfurơ , lưu huỳnh(IV) Oxide , sulfur dioxide ) là một hợp chất hóa học với công thức SO2 . Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường rất đáng kể. SO2 thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh dioxide là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.
Lưu huỳnh dioxide là một Oxide acid , tan trong nước tạo thành dung dịch acid yếu H2 SO3 .
S + O2 t0→ SO2 SO2 + H2 O → H2 SO3 SO2 là chất khử khi tác dụng một chất oxy hóa mạnh:
SO2 + Br2 + 2H2 O → 2HBr + H2 SO4 (Phản ứng làm mất màu nước brom ) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2 O → K2 SO4 + 2MnSO4 + 2H2 SO4 SO2 là chất oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn
SO2 + 2H2 S → 3S + 2H2 O SO2 + 2Mg → S + 2MgO Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.
Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.
Khí SO2 gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt,viêm đường hô hấp...
Na2 SO3 + H2 SO4 → Na2 SO4 + H2 O + SO2 ↑
Trong công nghiệp:Đốt lưu huỳnh: S + O2 (t°) → SO2 Đốt pyrit sắt (FeS2 ): 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2 O3 + 8SO2 ↑